Use os valores obtidos no item a) para calcular as energias dos orbitais moleculares do HBr . Utilize a aproximação de sobreposição nula e
.
Dados:
Dados:
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H | 13,6 | 0,75 |
Br | 11,8 | 3,4 |
Passo 1
Beleza, aqui a gente vai calcular as energias dos orbitais moleculares (OMs) do HBr usando o modelo de dois orbitais (o 1s do H e um orbital de Br) em aproximação de sobreposição nula. Isso é parte de teoria de LCAO–MO (Linear Combination of Atomic Orbitals – Molecular Orbitals).
O que precisamos:
O que precisamos:
- As energias “centróides” dos orbitais atômicos (
) do H e do Br, que a gente obtém pela média de ionização e afinidade eletrônica. - O parâmetro de interação
, que já nos deram como . - A fórmula pra sair as energias moleculares em aproximação de sobreposição zero:
Passo 2
Calcular as energias centróides
. A ideia é usar:
onde
é a energia de ionização (positiva) e
é a afinidade eletrônica (positiva).
Para o H:
Para o H:
Para o Br:
Passo 3
Agora, aplicar na fórmula das energias moleculares (
é o orbital antibonding e
o bonding):
Primeiro a média:
Diferença/2:
Então o radical:
Logo,
Resposta
Energia do orbital molecular bonding:
Energia do orbital molecular antibonding:
Energia do orbital molecular antibonding: