Utilizando-se da distribuição eletrônica dos elétrons, qual o átomo dentre os elementos químicos flúor e bromo possui a maior eletronegatividade? Explique. R: flúor

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre eletronegatividade comparando os elementos flúor e bromo. A eletronegatividade é uma propriedade química que indica a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Para determinar qual desses dois elementos tem maior eletronegatividade, vamos analisar a distribuição eletrônica deles e entender como isso influencia nessa propriedade.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a configuração eletrônica de cada átomo. A configuração eletrônica nos mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas ao redor do núcleo do átomo.
  • Flúor (F): Tem o número atômico 9, o que significa que possui 9 elétrons. Sua configuração eletrônica é:
    1s^2 , 2s^2 , 2p^5
    Isso significa que tem 2 elétrons na primeira camada (1s) e 7 elétrons na segunda camada (2s e 2p).
  • Bromo (Br): Tem o número atômico 35, com 35 elétrons. A configuração eletrônica é:
    [Ar] , 3d^10 , 4s^2 , 4p^5
    Aqui, [Ar] representa a configuração do argônio, e os elétrons adicionais estão nas camadas 3d, 4s e 4p.

Passo 3

Agora, vamos entender como essa configuração eletrônica afeta a eletronegatividade. A eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita na tabela periódica e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo.
  • Posição no Período: O flúor está na segunda linha da tabela periódica, enquanto o bromo está na quarta. Isso significa que o flúor está mais acima na tabela.
  • Grupo na Tabela: Ambos são halogênios, pertencendo ao mesmo grupo. Geralmente, dentro de um mesmo grupo, a eletronegatividade diminui conforme descemos.

Passo 4

Além disso, o raio atômico também influencia. O flúor, estando em uma camada mais interna, tem um raio menor, o que faz com que sua carga nuclear efetiva seja maior. Isso atrai os elétrons mais fortemente, aumentando a eletronegatividade.
Em contraste, o bromo, com suas camadas adicionais, tem um raio maior e uma carga nuclear efetiva menor, facilitando a repulsão dos elétrons compartilhados e, portanto, possui menor eletronegatividade.

Passo 5

Então, juntando todas essas informações:
  • Flúor está mais acima na tabela, tem um raio menor e uma carga nuclear efetiva maior.
  • Bromo está mais abaixo, com raio maior e carga nuclear efetiva menor.
Tudo isso indica que o flúor tem uma maior capacidade de atrair elétrons nas ligações químicas do que o bromo.

Resposta

O flúor possui maior eletronegatividade que o bromo devido à sua posição mais acima na tabela periódica, menor raio atômico e maior carga nuclear efetiva, o que lhe confere uma maior capacidade de atrair elétrons nas ligações químicas.

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