Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=3, l=0, m_{l}=0, s=+1 / 2

Passo 1

O enunciado pede para identificar o elemento cuja última adição de elétron tem números quânticos (n=3,\;l=0,\;m_{l}=0,\;s=+1/2). O conteúdo envolvido é a relação entre números quânticos, orbitais atômicos e configuração eletrônica para determinar o número atômico.

Passo 2

O número quântico principal \,n=3 indica que o elétron está na terceira camada eletrônica.
O número quântico azimutal \,l=0 diz que se trata de um orbital do tipo s. Portanto é o orbital 3s.
O número quântico magnético \,m_{l}=0 confirma que dentro do subnível s só existe um orbital, e ele corresponde exatamente ao 3s.
O número quântico de spin \,s=+1/2 indica um dos dois possíveis spins desse orbital. Como o orbital 3s comporta até dois elétrons, o primeiro elétron inserido em 3s recebe spin +1/2.

Passo 3

Para preencher até esse elétron usamos a regra de Aufbau:
1s^2\,2s^2\,2p^6
fornece 10 elétrons, e o próximo elétron (o de número 11) ocupa o orbital 3s com spin +1/2.

Resposta

O elemento é o sódio (Na), de número atômico 11.

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