Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=4, l=0, m_{1}=0, s=+1 / 2

Passo 1

O enunciado dá o conjunto de números quânticos
n=4,\quad l=0,\quad m_{l}=0,\quad s=+\tfrac12
e pede para identificar o elemento cuja última carga eletrônica corresponde a esses números quânticos. Vamos usar teoria de orbitais atômicos e regra de Aufbau para relacionar esses números quânticos ao elétron de valência e assim achar o elemento.

Passo 2

O número quântico principal n=4 indica a quarta camada eletrônica. O número quântico azimutal l=0 define a subcamada s. Em subcamada s só existe um orbital, cujo número quântico magnético é sempre m_{l}=0. O spin s=+\tfrac12 mostra que estamos tratando do primeiro elétron a ocupar esse orbital (o outro teria spin -\tfrac12 se estivesse preenchendo o par).

Passo 3

Pela ordem de preenchimento de aufbau, antes de ocupar 4s completam‐se todos os orbitais até 3p, totalizando 18 elétrons (configuração do argônio). O elétron de número atômico 19 ocupa então o orbital 4s com spin +\tfrac12. Portanto, o elemento com esse elétron de valência é o de número atômico Z=19.

Resposta

O elemento é o potássio, símbolo K, com Z=19.

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