Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=3, l=2, m_{l}=+1, s=+1 / 2

Passo 1

O enunciado fornece os números quânticos \,n=3, \,l=2, \,m_{l}=+1 e \,s=+1/2.
Isso pertence a um elétron no nível de energia principal 3, subnível d (pois l=2), orbital com projeção magnética m_{l}=+1 e spin para cima.

Passo 2

Pelo princípio de Aufbau (diagrama de Madelung), até o argônio Z=18 estão preenchidos os subníveis até 3p. Depois vem o par em 4s, totalizando Z=20. O próximo elétron Z=21 entra no subnível 3d. Portanto, o primeiro elétron em 3d pertence ao elemento de número atômico 21, cuja configuração eletrônica é
[\text{Ar}]\,4s^2\,3d^1.

Passo 3

Esse único elétron em 3d pode ocupar qualquer orbital m_{l}=-2,-1,0,+1,+2 com spin +1/2. Logo, o elétron descrito pelos números quânticos dados é exatamente o elétron 3d^1 do elemento de número atômico 21.

Resposta

O elemento é o escândio, Sc Z=21.

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