Utilize a Lei de Hess para encontrar a entalpia de reação dos seguintes sistemas:
Entalpia da reação a partir de:
Reações químicas
(-393,5)
(-285,8)
(-2598,8)

Passo 1

O enunciado pede a entalpia de reação da transformação
2,A + B ;longrightarrow; F
usando a Lei de Hess, a partir das três reações abaixo (com seus De<a Hcirc em kJ/mol):
(1) A + C ;longrightarrow; D, De<a H1^circ = -393,5, (2) 4,B + 2,C ;longrightarrow; 4,E, De<a H2^circ = -285,8, (3) 2,F + 5,C ;longrightarrow; 4,D + 2,E, De<a H3^circ = -2598,8
Conteúdo: aplicação da Lei de Hess para combinar reações e eliminar espécies intermediárias.

Passo 2

Queremos montar 2 A + B to F a partir das reações 1, 2 e 3, eliminando C, D e E. Observe que a reação ( 3) produz D e E a partir de F e C, mas precisamos exatamente do inverso (ter D e E como reagentes) para cancelar D e E gerados pelas outras equações. Logo, invertemos ( 3):
4,D + 2,E ;longrightarrow; 2,F + 5,C, De<a H3,inv^circ = +2598,8

Passo 3

Agora ajustamos os coeficientes para obter 4 D e 2 E a partir de ( 1) e ( 2):
  • Multiplicar ( 1) por 4: 4,A + 4,C ;longrightarrow; 4,D, De<a H1' = 4 times (-393,5) = -1574,0
  • Multiplicar ( 2) por 1/ 2: 2,B + C ;longrightarrow; 2,E, De<a H2' = tfrac12 times (-285,8) = -142,9

Passo 4

Somamos as três equações ajustadas:
&l(4,A + 4,C to 4,Dr);(De<a H1'=-1574,0) +&l(2,B + C to 2,Er);(De<a H2'=-142,9) +&l(4,D + 2,E to 2,F + 5,Cr);(De<a H3,inv=+2598,8)
Reagentes totais: 4A + 2B + (4C+C) + 4D+2E. Produtos totais: 4D+2E + 2F+5C. Cancelando 4D,2E,5C de ambos os lados, sobra
4,A + 2,B ;longrightarrow; 2,F
A entalpia total é
De<a Htotal = (-1574,0) + (-142,9) + 2598,8 = 881,9 kJ
Dividindo a reação por 2 para obter 2A+Bto F, a entalpia por mol de reação é
De<a H^circr = 881,92 = 440,95 kJ/mol

Resposta

De<ar H^circ(2,A + B to F) = +440,95 kJ/mol

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