Utilize a Lei de Hess para encontrar a entalpia de reação dos seguintes sistemas:
Reação de interesse: glicose +A T P <=ftharpoons A D P+ glicose -6 -fosfato
  1. 3glicose +3 Pi <=ftharpoons 3 glicose -6 -fosfato +3 H2 O
    De<a H1=+1,5 kJ / mol
  2. A D P+P i <=ftharpoons A T P+H2 O
    De<a H2=+30,9 kJ / mol

Passo 1

O enunciado pede a entalpia de reação para
glucose + ATP <=ftharpoons ADP + glucose-6-phosphate
sabendo que, pelas equações fornecidas,
(1) &3,glucose+3,Pito3,glucose-6-phosphate+3,H2O, De<a H1=+1,5 kJ/mol, (2) &ADP+PitoATP+H2O, De<a H2=+30,9 kJ/mol
Usaremos a Lei de Hess, que diz que a entalpia total é soma algébrica das entalpias das etapas.

Passo 2

Primeiro, ajustamos a equação ( 1) para uma mol de glucose trocando 3 por 1, dividindo tudo por 3:
glucose + Pi to glucose-6-phosphate + H2O,
com
De<a H1'=De<a H13=1,53=+0,5 kJ/mol

Passo 3

Agora invertemos a equação ( 2), pois queremos decompor ATP em ADP + Pi:
ATP + H2O to ADP + Pi,
e ao inverter mudamos o sinal de De<a H2, ficando
De<a H2'=-,30,9 kJ/mol

Passo 4

Somamos as duas etapas ajustadas:
onde cancelam-se e em ambos os lados.

Passo 5

Pela Lei de Hess,
De<a Hreação =De<a H1' + De<a H2' =+0,5 + (-30,9) =-30,4 kJ/mol çã

Resposta

De<a H = -30,4 kJ/mol

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