Utilize a Lei de Hess para encontrar a entalpia de reação dos seguintes sistemas:
Entalpia de formação do metano a partir de:
Reação química
(-1179,0)
(-285,5)
(-889,5)
Entalpia de formação do metano a partir de:
Reação química |
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(-1179,0) |
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(-285,5) |
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(-889,5) |
Passo 1
O enunciado pede a entalpia de formação do metano, ou seja, a variação de entalpia da reação
usando a Lei de Hess. Temos as entalpias de três reações de combustão e vamos combiná-las de modo a obter a reação acima.
Passo 2
Normalizamos a reação de formação de
a partir de grafite dividindo por 3:
torna-se
Passo 3
Multiplicamos a reação da formação de água por 2:
torna-se
Passo 4
Somamos as duas equações ajustadas para obter a combustão dos elementos em
e
:
e a entalpia dessa soma é
Passo 5
Invertemos a reação de combustão do metano (reação 3) para obter a formação do metano a partir de
e
:
invertida fica
Passo 6
Somando a equação do passo 4 com a do passo 5, cancelam-se
,
e
, restando
A entalpia de formação do metano é