Utilize a Lei de Hess para encontrar a entalpia de reação dos seguintes sistemas:
Reação de interesse: \quad 3 A+1 / 2 B \rightarrow 3 C
Reação
(+48,9)
(-100,5)
(+12,2)

Passo 1

O enunciado pede a entalpia de reação de
3A + tfrac12B longrightarrow 3C
usando a Lei de Hess e as três equações abaixo:
R1:& 3C + D longrightarrow 2A, De<a1H=+48,9 kJ R2:& 2D + E longrightarrow B, De<a2H=-100,5 kJ R3:& E longrightarrow 2A + 2B, De<a3H=+12,2 kJ
Vamos buscar coeficientes x,y,z tais que
xR1 + yR2 + zR3 ;=; 3A + tfrac12B longrightarrow 3C

Passo 2

Escrevendo o balanço estequiométrico para cada espécie, adotando o sinal “
Da terceira equação vem (x=-1]. Substituindo nas quatro e quinta, encontra-se

Passo 3

Isso significa combinar as reações assim:
-1 cdot R1 (inversão de R1),
+ tfrac12 cdot R2,
- tfrac12 cdot R3 (inversão de R3).
A partir disso:
inversa de R1: 2A longrightarrow 3C + D, De<a H1' = -48,9 kJ
metade de R2: D + tfrac12E longrightarrow tfrac12B, De<a H2' = tfrac12(-100,5) = -50,25 kJ
inversa da metade de R3: A + B longrightarrow tfrac12E, De<a H3' = -tfrac12(12,2) = -6,1 kJ

Passo 4

Somando essas três equações, cancelam-se D e tfrac12E, e sobra exatamente
3A + tfrac12B longrightarrow 3C

Passo 5

Pela Lei de Hess, a entalpia total é a soma
De<ar H ;=;De<a H1' + De<a H2' + De<a H3' ;=;-48,9;-;50,25;-;6,1 ;=;-105,25;kJ

Resposta

De<arH = -105,25 kJ

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