Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(a) NaCl
(a) NaCl
Passo 1
O enunciado pede para desenhar o diagrama de Lewis do sal NaCl, ou seja, mostrar como os elétrons de valência de Na e de Cl são representados e como ocorre a transferência de um elétron de Na para Cl. O conteúdo é o uso de símbolos de Lewis, que exige: identificar elétrons de valência, desenhar os pontos eletrônicos ao redor de cada átomo e mostrar a formação dos íons segundo a regra do octeto.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
está no grupo 1 e tem 1 elétron de valência.
está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Desenhamos os símbolos de Lewis iniciais, com os pontos eletrônicos ao redor de cada átomo:
Aqui a estrutura de
mostra 7 pontos ao redor do símbolo.
Passo 4
Sódio tende a perder seu único elétron de valência para atingir configuração de gás nobre, e cloro tende a ganhar um elétron para completar o octeto. Assim há transferência de um elétron de
para
:
Passo 5
Após a transferência formam-se os íons:
– sem pontos (sem elétrons de valência).
– com 8 pontos ao redor (octeto completo) e carga –1.
–
–