Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(a) NaCl

Passo 1

O enunciado pede para desenhar o diagrama de Lewis do sal NaCl, ou seja, mostrar como os elétrons de valência de Na e de Cl são representados e como ocorre a transferência de um elétron de Na para Cl. O conteúdo é o uso de símbolos de Lewis, que exige: identificar elétrons de valência, desenhar os pontos eletrônicos ao redor de cada átomo e mostrar a formação dos íons segundo a regra do octeto.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Na está no grupo 1 e tem 1 elétron de valência.
Cl está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Desenhamos os símbolos de Lewis iniciais, com os pontos eletrônicos ao redor de cada átomo:
Na,bul<=t ;bul<=t& &bul<=t bul<=t & Cl & bul<=t ;bul<=t& &bul<=t
Aqui a estrutura de Cl mostra 7 pontos ao redor do símbolo.

Passo 4

Sódio tende a perder seu único elétron de valência para atingir configuração de gás nobre, e cloro tende a ganhar um elétron para completar o octeto. Assim há transferência de um elétron de Na para Cl:
Na,bul<=t ;longrightarrow; Na^+ + bul<=t 7;e^- ;+;bul<=t;longrightarrow;8;e^-

Passo 5

Após a transferência formam-se os íons:
[Na]^+ sem pontos (sem elétrons de valência).
[Cl]^- com 8 pontos ao redor (octeto completo) e carga –1.

Resposta

[Na]^+ bul<=t& &bul<=t bul<=t& Cl^- &bul<=t bul<=t& &bul<=t

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