O valor de
para decomposição de hidrogenossulfeto de amônio, conforme a equação abaixo, é 1,8 x
:
Se o
for colocado em um frasco contendo
de
, após um certo tempo o sistema atinge o equilíbrio. Quais as novas concentrações de equilíbrio da
e do
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem o sal sólido NH₄HS se decompondo em fase gasosa:
A constante de equilíbrio em concentração é
Matéria: equilíbrio químico heterogêneo.
O que precisamos:
- Montar tabela ICE (Início, Causa, Equilíbrio).
- Lembrar que sólido não entra na expressão de
- Montar a expressão de
Passo 2
Primeiro, a expressão de
para essa reação:
porque o sólido
Passo 3
Agora a tabela ICE (tudo em mol·L⁻¹):
|
|
|
---|---|---|
Início | 0,020 | 0 |
Variação |
|
|
Equilíbrio |
|
|
Isso porque, a cada mol de NH₄HS que se decompõe, gera 1 mol de NH₃ e 1 mol de H₂S.
Passo 4
Substituindo na expressão de
:
Isso dá a equação do segundo grau:
Para resolver, usamos a fórmula:
Calculemos o discriminante:
Logo,
(A raiz negativa daria concentração negativa, então a descartamos.)
Passo 5
Agora só calcular as concentrações no equilíbrio: