Valores divulgados para os coeficientes do viral do vapor de isopropano a 200^{\circ} \mathrm{C} são: B=-388 \mathrm{cm}^{3} \mathrm{~mol}^{-1} e \mathrm{C}=-26000 \mathrm{~cm}^{6} \mathrm{~mol}^{-2}. Calcule \dot{V} e Z para o vapor de isopropano, a 200^{\circ} \mathrm{C} e 10 bar , através:
Da equação do gás ideal.

Passo 1

O enunciado dá o vapor de isopropano a T=200^\circ\mathrm{C}=473{,}15\:\mathrm{K} e P=10\:\mathrm{bar}. Mesmo tendo os coeficientes viriais B e C, neste método usaremos apenas a equação do gás ideal
P\,\bar V = R\,T
com R = 0{,}08314\:\mathrm{L\cdot bar/(mol\cdot K)}. Queremos calcular o volume molar \bar V e o fator de compressibilidade Z.

Passo 2

Da equação do gás ideal isolamos o volume molar:
\bar V_{\mathrm{ideal}} = \frac{R\,T}{P}.

Passo 3

Substituindo os valores:
\bar V_{\mathrm{ideal}} = \frac{0{,}08314\:\mathrm{L\cdot bar/(mol\cdot K)} \;\times\; 473{,}15\:\mathrm{K}}{10\:\mathrm{bar}} \approx 3{,}93\:\mathrm{L/mol}.

Passo 4

O fator de compressibilidade é
Z = \frac{P\,\bar V}{R\,T},
e para o gás ideal resulta em
Z = 1.

Resposta

\bar V_{\mathrm{ideal}} \approx 3{,}93\:\mathrm{L/mol}
Z = 1

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