(U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol é:
a) 0,01 .
b) 0,10 .
c) 1,00 .
d) 7,90 .

Passo 1

Vou deixar claro o que o enunciado dá e o que pede. Dados fornecidos:
\text{massa da taça} = 79\\ \text{g}ç
\text{percentual em massa de selênio} = 1\%ê
O que a questão pede: a quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, ou seja, queremos calcular n_{\text{Se}} em mol.

Passo 2

Entendendo o que significa “1% em massa”: isso quer dizer que, de cada 100\\ \text{g} do vidro, 1\\ \text{g} é selênio. Para achar a massa de selênio na taça usamos a regra de três percentual. Fórmula direta:
m_{\text{Se}} = \frac{1}{100}\times 79\\ \text{g}
Agora calculamos m_{\text{Se}}. Faça assim na prova: multiplica 79 por 0,01.

Passo 3

Efetuando a conta do passo anterior:
m_{\text{Se}} = 0,01\times 79\\ \text{g} = 0,79\\ \text{g}
Ou seja, a massa de selênio presente na taça é 0,79\\ \text{g}. (Respira: tínhamos 79 g de vidro, 1% disso é bem pouquinho — 0,79\\ \text{g}.)

Passo 4

Agora vamos transformar massa em número de mols. A definição prática que usamos na prova é:
n = \frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa da substância (em gramas) e M é a massa molar (em \text{g·mol}^{-1}). Para o selênio usamos a massa atômica aproximada M_{\text{Se}} = 79\\ \text{g·mol}^{-1} (é comum aproximar para 79 quando os dados da prova não pedem mais precisão).

Passo 5

Aplicando a fórmula com os valores que temos:
n_{\text{Se}} = \frac{m_{\text{Se}}}{M_{\text{Se}}} = \frac{0,79\\ \text{g}}{79\\ \text{g·mol}^{-1}}
Agora simplificamos a fração. Note que 0,79 dividido por 79 é a mesma coisa que \dfrac{79}{100} dividido por 79, logo o resultado é \dfrac{1}{100}.

Passo 6

Concluímos o cálculo:
n_{\text{Se}} = 0,01\\ \text{mol}
Pronto — esse é o número de mols de selênio na taça. Vai com calma na prova: faça primeiro a massa do componente (percentual) e depois transforme para mol usando n=m/M.

Resposta

a) 0,01

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