1. Você dissolve 560 g de NaHSO4 em uma piscina que contém 4,5 times 10^5 L de água a 25 ^circ C. Qual é a concentração de ions sódio em ppm?

Passo 1

O enunciado diz que dissolvemos 560,g de NaHSO4 em uma piscina de volume 4,5times10^5,L e pede a concentração de íons sódio em ppm. Para resolver, precisamos ( 1) calcular a massa de Na^+ formada, ( 2) converter essa massa para miligramas, e ( 3) usar a definição de ppm em água, que em soluções diluídas pode ser aproximada por
ppm approx mg de solutoL de solução, çã

Passo 2

Calculemos os mols de NaHSO4. A massa molar é
M(NaHSO4) = 23 + 1 + 32 + 4times16 = 120;g/mol
Logo,
n = 560,g120,g/mol = 4,6667;mol

Passo 3

Cada mol de NaHSO4 fornece 1 mol de Na^+. A massa de sódio é
m(Na^+) = n times M(Na) = 4,6667,moltimes23,g/mol = 107,3333,g

Passo 4

Convertendo para miligramas e distribuindo em 4,5times10^5,L:
107,3333,g = 1,073333times10^5,mg,
ppm = 1,073333times10^5,mg4,5times10^5,L = 0,2385;mgL

Resposta

A concentração de Na^+ em ppm é aproximadamente 0,24 ppm.

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