A análise de uma solução revelou a presença de 0,002 % em massa de FeCl3. Responda:
Qual a concentração de Cl^-em ppm?

Passo 1

O enunciado diz que a solução contém 0,002% em massa de FeCl3 e pede a concentração de Cl^- em ppm. Vamos usar a composição em massa de FeCl3, calcular a fração de cloro nesse sal e depois converter o percentual de cloro para ppm.

Passo 2

Calculamos a massa molar de FeCl3 e a massa total de cloro num mol de sal:
M(FeCl3) = M(Fe) + 3,M(Cl) = 55,85 + 3times35,45 = 162,20 g/mol
Massa de Cl em 1 mol de FeCl3 = 3 times 35,45 = 106,35 g
Logo, a fração em massa de cloro no sal é
106,35162,20 approx 0,6556

Passo 3

A massa de cloro na solução é o produto do percentual de FeCl3 pela fração de cloro:
Percentual de Cl = 0,002% times 0,6556 approx 0,001311%

Passo 4

Para converter de percentual para ppm usamos que 1%equiv10,000 ppm. Assim
0,001311%times10,000 = 13,11 ppm

Resposta

A concentração de Cl^- na solução é aproximadamente 13,1 ppm.

Exercícios relacionados