- Um volume de 100 mL de solução
de ácido acético (
) é misturado com 100 mL de solução
de KOH . O pH alcançado foi de:
a) 4,22
b) 4,40
c) 4,70
d) 5,00
e) 5,18
Dados:
.
a) 4,22
b) 4,40
c) 4,70
d) 5,00
e) 5,18
Passo 1
O enunciado diz que misturamos
de solução
de ácido acético
, com
com
de solução
de KOH. Isso gera um tampão ácido/acetato, e queremos o pH final. Vamos usar estequiometria para achar as concentrações de
e
e depois aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular moles iniciais de ácido acético e de hidróxido:
Passo 3
O
consome
formando acetato
:
Logo,
de
reagem, restando
e formando
Passo 4
Volume total após mistura:
.
As concentrações finais são
As concentrações finais são
Passo 5
Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 6
Calculamos primeiro
e depois a razão
Portanto
Resposta
a) 4,22