Um volume v de ácido clorídrico P.A. foi colocado num balão de 100 mL e o volume foi completado com água destilada. Calcule o volume v na seguinte situação:
da solução foram somados a
de
e a solução resultante apresentou pH 3,000
Passo 1
O enunciado diz que pegamos um volume
de HCl P.A. (concentração comercial de cerca de 12,0 mol/L), completamos para 100 mL e obtemos aí a nossa solução “S”. Depois tiramos 15,00 mL dessa solução S e misturamos com 50,000 mL de NaOH 0,20000 mol/L. Ao final, a mistura ficou com pH = 3,000.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base (pH), estequiometria de neutralização e lei da diluição ( ).
O que a gente vai usar:
Conteúdo: equilíbrio ácido-base (pH), estequiometria de neutralização e lei da diluição (
O que a gente vai usar:
- pH =
- moles
adicionados = - moles de
iniciais na alíquota menos os moles de dão os moles de que sobraram (responsáveis pelo pH final) - diluição:
Passo 2
Primeiro, de pH = 3,000 tiramos a concentração de íons hidrogênio na solução final:
O volume total da mistura foi
,mL
L, logo os moles de
que estão lá no final são
Passo 3
Calcula quantos mol de
foram adicionados:
Na neutralização:
Passo 4
Esses
mol vieram dos 15,00 mL da solução S. Então a concentração de HCl na solução S é
Passo 5
Agora, essa solução S foi feita diluindo
mL de HCl P.A. (
,mol/L) em 100 mL. Pela lei da diluição:
Resposta
O volume
de HCl P.A. necessário é aproximadamente 5,6 mL.