Que volume de ácido sulfúrico
è necessário para neutralizar uma soluçăo contendo uma massa de
de hidróxido de sódio?
Passo 1
O enunciado pede o volume de
de concentração
necessário para neutralizar uma amostra que contém
de NaOH. Vamos usar (i) cálculo de quantidade de matéria, (ii) estequiometria da reação de neutralização e (iii) relação entre concentração e volume.
Passo 2
Calcular os mols de NaOH presentes. A massa molar do NaOH é
Logo,
Passo 3
Escrevendo a reação de neutralização:
Dessa equação, 1 mol de
consome 2 mol de NaOH. Assim, os mols de
necessários são
Passo 4
Determinar o volume de ácido usando
:
Passo 5
Converter para mililitros e ajustar algarismos significativos:
Arredondando a três algarismos significativos (mesma precisão de
e
):