Que volume de ácido sulfúrico 10.0 mol L^-1 è necessário para neutralizar uma soluçăo contendo uma massa de 2,50 g de hidróxido de sódio?

Passo 1

O enunciado pede o volume de H2SO4 de concentração 10,0 mol,L^-1 necessário para neutralizar uma amostra que contém 2,50 g de NaOH. Vamos usar (i) cálculo de quantidade de matéria, (ii) estequiometria da reação de neutralização e (iii) relação entre concentração e volume.

Passo 2

Calcular os mols de NaOH presentes. A massa molar do NaOH é
MNaOH = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40,0 g,mol^-1
Logo,
nNaOH = mM = 2,50 g40,0 g,mol^-1 = 0,0625 mol

Passo 3

Escrevendo a reação de neutralização:
H2SO4 + 2,NaOH to Na2SO4 + 2, H2O
Dessa equação, 1 mol de H2SO4 consome 2 mol de NaOH. Assim, os mols de H2SO4 necessários são
nH2SO4 = nNaOH2 = 0,06252 = 0,03125 mol

Passo 4

Determinar o volume de ácido usando V = dfracnC:
V = 0,03125 mol10,0 mol,L^-1 = 0,003125 L

Passo 5

Converter para mililitros e ajustar algarismos significativos:
0,003125 L = 3,125 mL
Arredondando a três algarismos significativos (mesma precisão de 2,50 g e 10,0 mol,L^-1):
V = 3,13 mL

Resposta

3,13 mL

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