O volume de água existente na Terra é da ordem de 10^18 m^3.
a) Qual a massa dessa água em quilogramas?
b) Se ocorresse um aumento de 2^circ C na temperatura da água, devido à destruição da camada de ozônio da atmosfera, qual seria a quantidade de calor absorvida pela água, em quilocalorias?
Dados: massa específica da água: rho= 1,00 g / cm^3; calor específico da água: c=1, 00 cal / g^circ C.

Passo 1

Beleza, então o que o exercício está pedindo? A gente tem o volume total de água da Terra, que é da ordem de Q = m , c , De.
Conteúdo: densidade e calorimetria.
O que vamos precisar:
  1. A relação massa = densidade × volume pra achar a massa em kg;
  2. A fórmula de calor:
pra calcular a quantidade de calor absorvido, convertendo depois de calorias pra quilocalorias.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa dessa água.
1 m³ = (100 cm)³ = V = 10^18,m^3 = 10^18 times 10^6 ,cm^3 = 10^24,cm^3 ,cm³.
Então
m = rho , V = 1,00,gcm^3 times 10^24,cm^3 = 10^24,g
Como a densidade é m = 10^24,g10^3 = 10^21,kg , a massa em gramas é
Para converter em quilos, dividimos por 1000:

Passo 3

Agora, com essa massa, calculamos o calor absorvido se a temperatura subir Q = m , c , De.
A fórmula é
Q = 10^24,g times 1,00,calg^circC times 2,^circC = 2times 10^24,cal
mas atenção: em calorimetria usamos massa em gramas e c em cal/g°C. Então voltamos a massa pra gramas: Qkcal = 2times10^24,cal10^3 = 2times10^21,kcal .
O calor específico é . Logo
Pra converter em quilocalorias, dividimos por 1000:

Resposta

a)
b)

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