1- Qual o volume de
que é necessário para titular
de
puro?
Passo 1
O enunciado pede: “Qual o volume de
de concentração
necessário para titular
de
com pureza
?”\n\nInformações dadas:\n
- massa da amostra de
:
\n
- pureza da amostra:
\n
- concentração do ácido sulfúrico:
\n
- fórmula da base:
\n
- produto desejado: volume
de
em mililitros.\n\nNada mais é pedido; vamos calcular passo a passo.
Passo 2
Calcular a massa de
efetivamente pura na amostra usando a pureza. A fórmula é:\n
\nSubstituindo os valores:\n
\nIsto significa que temos
de
puro.
Passo 3
Calcular o número de mols de
. Primeiro precisamos da massa molar de
. Somando massas atômicas aproximadas:\n
- lítio:
\n
- oxigênio:
\n
- hidrogênio:
\n
\nAgora usamos a definição de mol:
. Então\n
\nExplanação curta:
é a quantidade de substância da base, obtida dividindo sua massa pela massa de 1 mol dessa substância.
Passo 4
Escrever a reação química balanceada entre
e
e extrair a estequiometria:\n
\nDa equação:
mol de
reage com
mols de
.\nLogo, a relação estequiométrica é:\n
Passo 5
Calcular os mols de
necessários usando a relação estequiométrica:\n
\nExplicando: como cada mol de ácido consome 2 mols de base, precisamos de metade dos mols de base em mols de ácido.
Passo 6
Calcular o volume de
usando a relação concentração = mols/volume, ou seja
. Despejando
:\n
\nSubstituindo
e
:\n
\nConverter para mililitros sabendo que
:\n
Passo 7
Arredondamento e verificação: o cálculo dá
. Dependendo das massas atômicas usadas (arredondamentos de
) pode aparecer
; a diferença é desprezível para titulações práticas. Vou apresentar o valor com duas casas decimais.