Qual o volume necessario para se preparar 1L de solução de amonia 0,010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. (Dados: \mathrm{d}=0,9 \mathrm{g} / \mathrm{mL}, 28 \%, \mathrm{~N}=14, \mathrm{H}=1 ).

Passo 1

O enunciado pede o volume V_{\rm conc} de solução comercial de amônia (28 % m/m, densidade d=0,9\;\mathrm{g/mL}) necessário para preparar 1 L de solução de amônia 0,010 mol/L. O conteúdo é diluição e porcentagem em massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{NH_3} desejados em 1 L de solução a 0,010 mol/L:
n = C \times V = 0{,}010\;\mathrm{mol/L} \times 1{,}0\;\mathrm{L} = 0{,}010\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{NH_3} corres­pondente a n=0{,}010 mol. A massa molar de \mathrm{NH_3} é
M = 14 + 3\times1 = 17\;\mathrm{g/mol},
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m_{\rm NH_3} = n \times M = 0{,}010\;\mathrm{mol} \times 17\;\mathrm{g/mol} = 0{,}17\;\mathrm{g}.

Passo 4

Como a solução comercial é 28 % m/m em \mathrm{NH_3}, a fração mássica é 0,28. A massa de solução comercial necessária é
m_{\rm sol} = \frac{m_{\rm NH_3}}{0{,}28} = \frac{0{,}17\;\mathrm{g}}{0{,}28} \approx 0{,}607\;\mathrm{g}.

Passo 5

Usando a densidade d=0,9\;\mathrm{g/mL}, o volume dessa massa de solução é
V_{\rm conc} = \frac{m_{\rm sol}}{d} = \frac{0{,}607\;\mathrm{g}}{0{,}9\;\mathrm{g/mL}} \approx 0{,}674\;\mathrm{mL}.

Resposta

O volume de solução comercial de amônia (28 % m/m, d=0,9\;\mathrm{g/mL}) é aproximadamente
V_{\rm conc} \approx 0{,}67\;\mathrm{mL}.

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