Qual é o volume ocupado por 35 g de
nas CNTP?
Passo 1
O enunciado pede o volume ocupado por
de
nas CNTP. Informações relevantes fornecidas:
- Massa do gás:
. - Gás:
(duas átomos de nitrogênio por molécula). - Condições: CNTP (conhecidas como condições normais de temperatura e pressão).
O que precisamos calcular: o volume
em CNTP correspondente a essa massa.
Passo 2
Conceitos e fórmulas que vamos usar (explicando passo a passo):
- Mol: é a unidade que mede quantidade de matéria. Uma mole de qualquer substância contém
partículas (constante de Avogadro), mas na prática usamos a relação entre massa e molaridade. - Massa molar (ou massa molecular): é a massa de uma mole da substância, em unidades de
. Para calculamos a partir da massa atômica do nitrogênio. Usaremos a aproximação comum .
Portanto:Aqui é a massa molar de . - Número de mols
é dado por: onde é a massa dada e a massa molar. - Volume molar em CNTP: nas CNTP (temperatura
e pressão ) o volume ocupado por uma mole de gás ideal é aproximadamente Assim, o volume de mols é
Passo 3
Calcular o número de mols de
:
Fazendo a divisão:
Explicação da conta:
, então
.
Passo 4
Agora usamos o volume molar em CNTP para obter o volume total:
Multiplicando (mostrando passo a passo):
Portanto o volume é
.