8 - (VUNESP) - Numa experiência, um gás ideal ocupa um volume de 25 litros. Após o equilibrio, a leitura no manômetro indica 2 atm e no termômetro 27^circ C. Considerando a constante universal dos gases 0,082 atm .litro/mol.K, pode-se afirmar que o número de mols do gás é de, aproximadamente.
a) 0,5
b) 2
c) 20
d) 23
e) 27

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a pergunta está pedindo. Temos um gás ideal que ocupa 25 litros, com uma pressão de 2 atm e uma temperatura de . Queremos descobrir quantos mols desse gás temos. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de mols.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura precisa estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273
Então,
T = 27 + 273 = 300 , K

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • n = PVRT é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante universal dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin.
Nosso objetivo é encontrar , então vamos rearranjar a fórmula:

Passo 4

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
P = 2 , atm
V = 25 , L
R = 0,082 , atm cdot Lmol cdot K
T = 300 , K
Então,
n = 2 times 250,082 times 300

Passo 5

Vamos fazer as contas:
2 times 25 = 50
0,082 times 300 = 24,6
n = 5024,6 approx 2,03 , mol

Resposta

O número de mols do gás é aproximadamente 2 mols, o que corresponde à alternativa b) 2.

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