Exercícios Resolvidos de Fatores que alteram a solubilidade

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Enunciado

Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias:

  1. KCl
  2. C C l 4
  3. C H 3 C O O H

Passo 1

Para saber qual o melhor solvente para cada substância, precisamos analisar as interações intermoleculares dos solventes e dos solutos!

A água, como já sabemos, tem a ligação OꟷH, muito polarizada, e suas moléculas fazem ligação de hidrogênio entre elas. Já o benzeno é um composto orgânico (de fórmula C 6 H 6 ) faz dipolo-induzido como interação intermolecular.

Assim, pela regra da solubilidade, a água vai solvatar melhor solutos polares, que terão mais facilidade em substituir as interações intermoleculares água – água para formar ligações água – soluto.

Ao mesmo tempo, o benzeno vai solvatar melhor solutos apolares, que substituirão as ligações benzeno – benzeno por ligações benzeno – soluto, já que fazem o mesmo tipo de interação intermolecular.

Passo 2

Agora é só analisar as ligações dos solutos!

a) O KCl é um sal, e a ligação KꟷCl é uma ligação iônica! Ou seja, o KCl, quando posto em água, que é um solvente polar, se separa em íons K + e C l - !

Isso acontece porque os íons são muiiiito bem solvatados na água, já que as ligações OꟷH são extremamente polares e neutralizam bem as cargas dos íons.

O KCl, então, é melhor solvatado em água.

Passo 3

b) O C C l 4 é um composto apolar, que faz dipolo-induzido como interação intermolecular. Assim, o benzeno vai solvatá-lo muito melhor do que a água!

Passo 4

c) O C H 3 C O O H , embora seja um composto orgânico, contém um grupamento OꟷH, o que significa que suas moléculas fazem ligação de hidrogênio pelo menos em uma parte da cadeia carbônica.

Como a sua cadeia carbônica não é tãaaao grande, podemos considerar que a água vai solubilizar essa molécula melhor do que o benzeno, já que além do grupamento hidroxila extremamente polar, a molécula ainda contém uma ligação C=O que também é polarizada.

Resposta

  1. Água
  2. Benzeno
  3. Água