Enunciado

33. Temos duas caixas de mesmo tamanho, A e B . Cada caixa contém um gás que se comporta como um gás ideal. Inserimos um termômetro em cada uma das caixas e descobrimos que o gás na caixa A está a uma temperatura de 50   ° C , enquanto o gás na caixa B está a 10 ° C . Isso é tudo o que sabemos sobre os gases nas caixas. Quais das seguintes afirmativas precisam ser verdadeiras? Quais delas podem ser verdadeiras? a ) A pressão em A é maior do que em B . b ) Há mais moléculas em B . c ) A e B não podem conter o mesmo tipo de gás. d ) As moléculas em A possuem maior energia cinética média por molécula do que as de B . e ) As moléculas em A estão se movendo mais rápido do que as de B . Explique o raciocínio por trás de suas respostas.

Passo 1

Nesse problema vamos analisar cada afirmativa separadamente e ver se ela é verdadeira ou pode ser verdadeira.

As principais informações que temos do enunciado são:

V A = V B

T A > T B

E para auxiliar na resolução vamos usar a seguinte fórmula:

p V = n R T = N N A R T = m M R T

Passo 2

Vamos lá então, vamos começar analisando a afirmativa do item ( a ) .

Analisando a fórmula mostrada no passo 1 , vamos isolar a pressão, assim:

p = n R T V

Não sabemos o n das caixas, então a pressão em A pode ser maior que em B , já que T A > T B .

Passo 3

Vamos lá então, vamos analisar a afirmativa do item ( b ) .

Analisando a fórmula mostrada no passo 1 , vamos isolar a N (número de moléculas), assim:

N = p V N A R T

Não sabemos o p (pressão) das caixas, então o número de moléculas em B pode ser maior que em A , já que T A > T B .

Passo 4

Vamos lá então, vamos analisar a afirmativa do item ( c ) .

Analisando a fórmula mostrada no passo 1 :

p V = m M R T

Nessa fórmula o único parâmetro que poderíamos utilizar para diferenciar os gases seria a massa molar M , como não conhecemos, não é possível afirmar ou não que são iguais.

Passo 5

Vamos lá então, vamos analisar a afirmativa do item ( d ) .

Para essa afirmativa, vamos usar a fórmula da energia cinética para moléculas, que é dada por:

K = 3 2 k T

Como T A > T B temos que a energia cinética de A é maior que a de B .

Passo 6

Vamos lá então, vamos analisar a afirmativa do item ( e ) .

Para essa afirmativa, vamos usar a fórmula da velocidade média quadrática, que é dada por:

v = 3 R T M

Com não sabemos nada sobre as massas molares dos átomos do gás em cada caixa, então qualquer conjunto de moléculas nas caixas poderia ter um v maior, mesmo T A > T B .

Resposta

As afirmativas ( a ) , ( b ) e ( e ) podem ser verdadeiras.

A afirmativa ( c ) não tem como afirmar se é verdadeira ou não.

A afirmativa ( d ) é verdadeira.

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