Enunciado

41. a ) Qual é o calor necessário para fazer a temperatura de 2,50   m o l s de um gás ideal diatômico aumentar de 30   K nas vizinhanças de temperatura ambiente se o gás for mantido com um volume constante? b ) Qual seria a resposta do item ( a ) se o gás fosse monoatômico e não diatômico?

Passo 1

Por se tratar de um gás mantido a volume constante vamos usar a equação dada por:

Q = n C v ∆ T

Lembrando que:

Se o gás é diatômico C v = 5 R 2

Se o gás é monoatômico C v = 3 R 2

E R = 8,3145   J / m o l ⋅ K (constate universal dos gases)

Passo 2

a ) O enunciado diz que o gás é diatômico, então:

Q = n 5 R 2 ∆ T = 2,5   m o l 5 2 8,3145   J / m o l ⋅ K 30   K = 1560   J

Passo 3

b ) Sendo o gás monoatômico a munda que teria seria em C v , ou seja:

Q = n 3 R 2 ∆ T = 2,5   m o l 3 2 8,3145   J / m o l ⋅ K 30   K = 935   J

Resposta

a

Q = 1560   J  

b

Q = 935   J

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