Enunciado

A condição quântica de Bohr nas órbitas de elétrons exige (a) que o momento angular orbital do elétron em torno do núcleo de hidrogênio seja igual a nh, onde n é um número inteiro, (b) que não mais que um elétron ocupa um determinado estado, (c) que o momento elétrons espiralam no núcleo enquanto irradia ondas eletromagnéticas; (d) que as energias de um elétron em um átomo de hidrogênio sejam iguais a nE0, onde E0 é uma constante en é um número inteiro; (e) nenhuma das opções acima.

Passo 1

Os postulados de Bohr são:

1) o elétron no átomo de hidrogênio pode se mover apenas em certas órbitas circulares e não irradiantes chamadas estados estacionários;

2) se E i e E f são as energias inicial e final do átomo, a frequência f da radiação emitida durante uma transição é dada por f   = E i - E f h

3) o momento angular de uma órbita circular é restringido por m v r   =   n ℏ .

Com isso, pelo terceiro postulado, (a) está correto.

Resposta

(a) está correto

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

9. No tratamento do modelo de Bohr do átomo de H na Seç. 7.7, o núcleo (próton) foi tratado com se tivesse massa infinita em repouso. Na realidade, o elétron e o núcleo se movem em torno do centro de
(a) Mostre que para n grande, a diferença fracionária de energia entre o estado n e o estado n + 1 para uma partícula em uma caixa unidimensional é dado aproximadamente por En +1 - En () / En ≈ 2 / n