Enunciado

Um técnico de laboratório coloca em um calorímetro o.ma amostra de 0,0850 kg de um material desconhecido, a uma temperatura de 100,0 ºC. O recipiente do calorímetro, inicialmente a 19,0 ºC, é feito com 0,150 kg de cobre e contém 0,200 kg de água. A temperatura final do calorímetro e seu conteúdo é 26, 1 ºC. Calcule o calor específico da amostra.

Passo 1

Q = m c Δ T para uma mudança de temperatura. O Q líquido para o sistema (amostra, lata e água) é zero.

Para a água, c w = 4.19 ∙ 10 3 J k g ∙ K . Para cobre, c c = 390 J k g ∙ K

Passo 2

Para a água, Q w = m w c w Δ T w = 0.200 4.19 ∙ 10 3 7.10 = 5.95 ∙ 10 3   J

Para a lata de cobre, Q c = m c c c Δ T c = 0.150 390 7.1 = 415   J

Para a amostra, Q s = m s c s Δ T s = 0.085 c s - 73.9

∑ Q = 0  

0.085 - 73.9 c s + 415 + 5.95 ∙ 10 3 = 0

c s = 1.01 ∙ 10 3 J k g ∙ K

Resposta

Ver o desenvolvimento

Exercícios de Livros Relacionados

Um cilindro com um pistão contém 0,150m o l de nitrogênio a uma pressão de 1,80 × 10 5P a e à temperatura de 300K . Suponha que o nitrogênio possa ser tratado como um gás ideal. O gás inicialmente é c
Um cilindro com um pistão contém 0,250m o l de oxigênio a uma pressão de 2,40 × 10 5P a e à temperatura de 355K . Suponha que o oxigênio possa ser tratado como um gás ideal. O gas inicialmente se expa
Começando com 2,50m o l s de gás N 2 (suposto ideal) em um cilindro a 1,0a t m e a 20° C , um químico aquece o gás primeiro a volume constante, fornecendo 1,52 × 10 4J de calor, depois continua aquece
À pressão atmosférica, a vaporização completa de 1l de água a 100 ° C gera 1,671m 3 de vapor de água. O calor latente de vaporização da água a esta temepratura é 539,6c a l / g . (a) Quanto trabalho é
Seis moles de um gás ideal estão em um cilindro com um pistão móvel em uma de suas extremidades. A temperatura inicial do gás é 27 ° C e a pressão é constante. Como parte do projeto da máquina, calcul