Exercícios Resolvidos de Força e Energia de ligação

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Enunciado

C 2 H 4 ( g )   →   2   C ( g )   +   2 H 2   ( g )                       ∆ H   =   +   411   k c a l / m o l

Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 72,3 kcal/mol e da ligação H – H é 104,2 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:

Passo 1

Primeiramente vamos desenhar a estrutura da substância C2H4(g) é:                                                                            

H    H

│    │                                                          H ─ C ═ C ─ H

Para formar o carbono e o hidrogênio atômicos é necessário romper 4 ligações

C ─ H  e uma C ═ C.

Passo 2

Como nenhuma ligação é formada na reação fornecida, apenas rompida, a entalpia da reação é igual à energia absorvida = 411 kcal/mol

Passo 3

Agora vamos determinar a equação a ser usada:

ΔH = Σp - Σr

4 mol de H = 4 x 72,3 kcal/mol1 mol de C ═ C: X (é a energia de ligação que queremos encontrar)

ΔH = Σp - Σr

411 = (x + 2 x 104,2) - 4 x 72,3

411 = x + 208,4 - 289,2x = 411 - 208,4 + 289,2x = 491,8 kcal/mol

Resposta

A energia de ligação C ═ C é de 491,8 kcal/mol

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