Exercícios Resolvidos de Força e Energia de ligação

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Enunciado

O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida empregado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza totalmente em solução aquosa, que apresenta a seguinte equação:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Análise os valores de energia de ligação dos elementos da equação:

HCl: 432 Kj/molCl2: 243 Kj/molH2: 436 Kj/mol

Determina a energia de formação do HCl(g), em kJ/mol

Passo 1

A energia de ligação é definida como a variação de entalpia determinada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química.

Para calcular utilizamos a equação:

Δ H   =   Σ r   -   Σ p

A reação dada é:

H 2 ( g )   +   C l 2 ( g )   →   2   H C l

H2= 436 kJ e Cl2= 243 kJ

Δ H   =   436   +   243   =   +   679   k J

Passo 2

Passo 3

Como produto da reação temos 2 HCl 2   x   432   =   864   k J

Assim, temos:

Δ H   =   Σ r   –   Σ p

Δ H   =   679   –   864

Δ H   =   -   185   k J

Como temos 2 mols de HCl, para saber o valor de 1 mol, basta dividirmos por 2:

Δ H   =   - 185 / 2   =   - 92 ,   5   k J / m o l

Resposta

A energia de ligação é de -92, 5 kJ/mol

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