Exercícios Resolvidos de Fórmulas Químicas

UFRJ/IQ – Química Geral. Prof. Luiz Fernando Malta. P3. Questão 03.

A combustão de 11,5 g de etanol forneceu 22,0 g de Equation e 13,5 g de Equation . Determine a sua fórmula mínima.

Passo 1

A combustão envolve a reação de um composto com oxigênio (é uma oxidação). Caso a combustão seja completa, os produtos serão Equation e água ( Equation ).

Então a combustão do etanol será algo como (não balanceada):

Equation

Vamos fingir que a gente não tem a menor idéia de como é o composto etanol, ok?

Observe que, como temos carbono e hidrogênio nos produtos, o etanol precisar ter esses elementos na sua fórmula química. Além disso, ele pode ou não ter oxigênio.

Equation

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Como foi dada a massa de Equation e Equation O formada, e podemos descobrir a massa de Equation consumida (por diferença entre a massa de produtos e reagentes), assim como a massa molar dessa galera, vamos descobrir o número de mols envolvidos na reação.

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

O que faz com que a nossa equação química “semi-balanceada” fique igual a:

Equation

Trabalhando com número inteiros:

Equation

Como temos 2 carbonos do lado direito da equação, precisamos ter 2 carbonos no lado esquerdo:

Equation

Contando os hidrogênios e os oxigênios:

Equation

E a fórmula mínima do etanol foi encontrada!

Perceba que todos os índices são inteiros e não podemos reduzir a fórmula ainda mais porque temos um índice igual a 1!

Equation

Resposta

Equation

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