Exercícios Resolvidos de Fórmulas Químicas

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Enunciado

A espectrometria de massas dá para a vitamina C a massa molar 176,12   g . m o l - 1 . Sabendo que a fórmula empírica é C 3 H 4 O 3 , qual é a fórmula molecular da vitamina C?

Passo 1

Aqui o objetivo é passar da fórmula mínima para a fórmula molecular.

E como fazemos isso?

Vamos calcular a “massa molar” do composto caso sua fórmula molecular fosse igual a sua fórmula mínima.

Depois, vamos dividir a massa molar real pela massa molar da fórmula mínima. Assim, vamos ver quantas vezes a fórmula mínima precisa ser multiplicada para “atingir” a fórmula molecular.

Partiu?

Passo 2

Massa molar da fórmula unitária:

M M C 3 H 4 O 3 = 3   ×   M M C + 4   ×   M M H + ( 3   ×   M M O )

M M C 3 H 4 O 3 = 3   ×   12,01 + 4   ×   1,01 + 3   ×   16,00 = 88,07   g / m o l

Passo 3

Dividindo a massa molar da vitamina C (fornecida pelo enunciado) pela massa molar da fórmula mínima, encontramos:

176,12 88,07 ≅ 2

Portanto, na fórmula molecular da vitamina C, multiplicamos os índices da fórmula mínima pelo fator 2 :

C 3 × 2 H 4 × 2 O 3 × 2 = C 6 H 8 O 6

Resposta

C 6 H 8 O 6

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