Exercícios Resolvidos de Fórmulas Químicas

UFS – Lista de Físico-Química. Prof. Dr. Juvenal Filho. Questão 02.

Qual a fórmula molecular de cada um dos compostos?

a) Fórmula mínima C H 2 , massa molar = 84 g/mol

b) Fórmula mínima N H 2 C l , massa molar = 51,5 g/mol

c) Fórmula mínima C H O 2 , massa molar = 90 g/mol

Passo 1

Faremos a mesma coisa nos três itens:

Primeiro calculamos a massa molar da fórmula mínima.

Depois calculamos a razão entre a massa molar do composto e da fórmula mínima.

Por último, utilizamos o fator calculado acima para multiplicar a fórmula mínima, encontrando a fórmula molecular.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

a)

M M C H 2 = 1 × M M C + 2 × M M H = 1 × 12,0 + 2 × 1,0 = 14,0 g / m o l

M M f .   m o l e c u l a r M M C H 2 = 84 14 = 6

Fórmula molecular será a fórmula mínima com os índices multiplicados pelo fator 6:

C 1 x 6 H 2 x 6 = C 6 H 12

Passo 3

b)

M M N H 2 C l = 1 × M M N + 2 × M M H + ( 1 × M M C l )

M M N H 2 C l = 1 × 14,0 + 2 × 1,0 + 1 × 35,5 = 51,5   g / m o l

M M f .   m o l e c u l a r M M N H 2 C l = 51,5 51,5 = 1

E a fórmula mínima coincide com a fórmula molecular!

N H 2 C l

Passo 4

c)

M M H C O 2 = 1 × M M C + 1 × M M H + ( 2 × M M O )

M M H C O 2 = 1 × 12,0 + 1 × 1,0 + 2 × 16,0 = 45   g / m o l

M M f .   m o l e c u l a r M M H C O 2 = 90 45 = 2

E a fórmula molecular será a fórmula mínima com os índices multiplicados pelo fator 2:

C 1 × 2 H 1 × 2 O 2 × 2 = C 2 H 2 O 4

Resposta

C 6 H 12

N H 2 C l

C 2 H 2 O 4

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