Exercícios Resolvidos de Gases ideais

Ver Teoria

Enunciado

Determine a pressão final quando:

a) 7,50   m l de criptônio sob 2 . 10 3 k P a são transferidos para um recipiente de 1 L ;

b) 54,2   c m 3 de O 2 , sob 643   T o r r , são comprimidos até 7,8   c m 3 .

Considere a temperatura constante e os gases ideais.

Passo 1

Para resolver esse problema vamos aplicar a lei combinada dos gases ideais, já que temos duas situações diferentes em que o número de mol do gás não muda:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Além de usar o fato de que os gases, por natureza, ocupam o volume do recipiente que se encontram.

a) Nessa letra temos 7,50   m l de criptônio, logo V 1 = 7,5   m l = 7,5   c m 3

p 1 = 2 . 10 3   k P a = 2 . 10 6   P a

V 2 = 1 L = 1   d m 3 = 1000   c m 3

Como não houve mudança de temperatura, T 1 = T 2 , então podemos multiplicar a fórmula por T dos dois lados da equação.

p 1 V 1 = p 2 V 2

Aplicando na fórmula:

2 . 10 6 P a   .   7,5   c m 3 = p 2   .   1000 c m 3

p 2 = 15 . 10 3 P a = 15   k P a

Passo 2

b) 54,2   c m 3 de O 2 , sob 643 Torr, são comprimidos até 7,8   c m 3 .

Analisando os dados que o problema dá:

V 1 = 54,2   c m 3

p 1 = 643   T o r r

V 2 = 7,8 c m 3

T 1 = T 2 = c o n s t a n t e

Assim, substituindo na lei combinada dos gases ideais:

p 1 V 1 = p 2 V 2

643   T o r r   .   54,2   c m 3 = 7,8   c m 3   .   p 2

p 2 = 4468   T o r r

Resposta

a) 15   k P a

b) 4468   T o r r

Exercícios de Livros Relacionados

4.1) A pressão necessária para produzir diamantes sintéticos a partir da grafita é 8 × 10 4a t m . Expresse essa pressão em: (a) Pa; (b) bar; (c) Torr; (d)lb∙pol-2.
4.9) Quando Robert Boyle fez seus experimentos, ele mediu uma pressão em polegadas de mercúrio ( p o l H g ). Em um dia que a pressão atmosférica era 29,85p o l H g , ele prendeu um pouco de ar no bra
69. Todas a moléculas de um gás colidem com a mesma força na parede do recipiente? Justifique sua resposta na base do modelo cinético dos gases.
Mostre que o parâmetro b de van der Walls está relacionado com o volume molar, Vmol, por b = 4NAVmol. Trate as moléculas como esferas de raio r, de modo que Vmol = ¾ π r3. A aproximação máxima permiti
Uma amostra sólida, finalmente pulverizada, de um óxido de ósmio (que funde em 40º°C e ferve em 130°C), cuja massa é 1,509 g, foi colocada em um cilindro dotado de um pistão móvel que pode se expandir