Exercícios Resolvidos de Modelo VSEPR/RPECV

UFRJ – Química Geral. Prof. Jean Eon. Questão 01. Modificada.

Na molécula F N O 2 , o nitrogênio é o único átomo central. Escreva a estrutura de Lewis da molécula. Determine a geometria usando o modelo VSPER

Passo 1

Vamos montar a estrutura de Lewis desse cara.

1°. Identificar o átomo central: o enunciado já diz que é o nitrogênio.

2°. Ligar todo mundo no átomo central.

3°. O terceiro passo a gente só usa quando sobrar átomo sem ligar em ninguém.

4°. Contar o número de elétrons de valência dos átomos da molécula.

N :   1 s 2   2 s 2   2 p 3 ⏟ 7  

F :   1 s 2   2 s 2   2 p 5 ⏟ 9  

O :   1 s 2   2 s 2   2 p 4 ⏟ 8  

Com 1 nitrogênio, 1 flúor e 2 oxigênios, o número de elétrons será:

1 x 5 + 1 x 7 - 2 x 6 = 24   e l é t r o n s

Então 24 elétrons precisam aparecer nas nossas estruturas!

5°. Completar o octeto da galera.

A estrutura ficou com 26 elétrons. Como o F não expande o octeto, ele só pode fazer uma ligação mesmo. Já o oxigênio pode fazer duas e a gente vai fazer uma dupla entre o N e um dos O.

E a gente já deixou as cargas formais ali: +1 para o N e -1 para um dos O.

Por ressonância:

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Estrutura pronta, hora de se preocupar com arranjo espacial e geometria.

O enunciado pede pra usarmos o VSPER, e não a TLV... Então não vamos falar de hibridação, ok?

O nitrogênio precisa de 3 “posições” ao redor dele: uma para a ligação com o flúor e duas para a ligação com os oxigênios (sendo que a dupla ocupa uma única posição).

Pos isso o arranjo espacial, assim como a geometria molecular, será trigonal planar!

Resposta

Trigonal Planar

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