Exercícios Resolvidos de Modelo VSEPR/RPECV

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Enunciado

As moléculas B F 3 e S O 3 são descritas como trigonais planas. Essa informação define exatamente seus ângulos de ligação? Por quê?

Passo 1

E aí? O que você acha?

Se o B faz três ligações simples e você já sabe que elas estão no mesmo plano (porque o enunciado diz que a molécula é planar), essas ligações vão ficar o mais distantes possíveis uma das outras, né?

Por isso os ângulos na molécula de B F 3 serão de 120°.

Passo 2

O S O 3 é um cara cheio de ressonância. Olha ele aí:

Por que é importante a gente ver isso?

Porque se houvesse apenas uma dupla ligação, ela ia repelir as outras ligações e os ângulos não seriam equivalentes.

Como existe ressonância e as duplas ligações estão igualmente distribuídas pela molécula, a repulsão vai ser equivalente em todas as ligações.

Então, assim como no B F 3 , todos os ângulos serão iguais a 120°.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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72. Escreva a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, diga qual é a forma e a hibridação de cada átomo central, dê os ângulos de ligação e diga se a espécie é polar ou não polar: (a) Sn
Escreva as estruturas de Lewis e prediga a forma de: (a)O C C l 2 ; (b) O S b C l 2 - . O átomo em negrito é o átomo central.
3.3 (a) Qual é a forma do íon C l O 2 + ? (b) Qual é o ângulo de ligação O C l O ?
3.11 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) I 3 - ; (b) P O C l 3 ; (c) I O 3 - ; (d) N 2 O .
3.26 O xenônio forma X e O 3 , X e O 4 e X e O 6 4 - , que são poderosos agentes oxidantes. Escreva suas estruturas de Lewis, ângulos de ligação e dê a hibridação dos átomos de xenônio. Qual deles ter