Exercícios Resolvidos de Poder Polarizante

UFRJ – Lista de Exercícios de Química Geral 1 - IQ. Questão 01. Modificada.

Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as diferenças de eletronegatividade para justificar sua resposta.

Passo 1

Ele quer saber “quem é mais iônico” entre NaCl e o   KCl .

O que a gente sabe é que, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação, mais os elétrons estarão concentrados em um átomo. Mais semelhante com um ânion esse cara cheio dos elétrons vai ficar e mais catiônico o outro será = maior o caráter iônico da ligação, certo?

Vamos ver aí a eletronegatividade do Na, do K e do Cl:

χ N a = 0,9

χ K = 0,8

χ C l = 3,0

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Passo 2

Beleza, vamos ver as diferenças de eletronegatividade agora:

χ N a - χ C l = 0,9 - 3,0 = 2,1

χ K - χ C l = 0,8 - 3,0 = 2,2

Passo 3

E o que que a gente pode concluir?

Como, no KCl a diferença de eletronegatividade é maior, os elétrons estarão “menos compartilhados”. A nuvem eletrônica está muito deslocada no sentido do cloro (cloreto) e a ligação tem alto caráter iônico.

Na prática, a diferença entre o NaCl e o KCl é muito pequena. Mas, apenas pelo estudo das eletronegatividades, a ligação existente no KCl é mais iônica que a ligação existente no NaCl.

Resposta

KCl

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