Exercícios Resolvidos de Poder Polarizante

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Enunciado

Um tipo de ligação química pode ser classificada de acordo com a diferença de eletronegatividade dos componentes que a formam. Com base nisto, classifique as seguintes ligações em iônicas, covalente polares ou covalentes apolares.

a) N a - C l

b) B r - B r

c) H - B r

d) C l - C a - C l     ( C a C l 2 )

e) C H 4

f) N 2

g) H 3 C - C H 2 - C H 2 - C H 3

h) L i - F

i) I - I

j) O 2

k)   H 2 O

l) H - F

Passo 1

A gente vai precisar da tabela com os valores de eletronegatividade dos elementos e calcular a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação.

Se a diferença (em módulo) de eletronegatividade entre os átomos da ligação for igual a zero, a ligação é covalente apolar, se estiver entre 0 e 1,7 ela é covalente polar e se for maior que 1,7, ela será iônica.

Vamos usar χ pra falar de eletronegatividade, valeu?

Passo 2

a) χ N a - χ C l = 0,9 - 3,0 = 2,1 Ligação iônica

b) χ B r - χ B r = 2,8 - 2,8 = 0 Ligação covalente apolar

c) χ H - χ B r = 2,1 - 2,8 = 0,7 Ligação covalente polar

d) χ C l - χ C a = 3,0 - 1,0 = 2,0 Ligação iônica

e) A molécula tem 4 ligações do tipo C-H

χ C - χ H = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação covalente polar

f) χ N - χ N = 3,0 - 3,0 = 0 Ligação covalente apolar

g) Ligações C-H

χ C - χ H = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação covalente polar

Ligações C-C

χ C - χ C = 2,5 - 2,5 = 0 Ligação covalente apolar

h) χ L i - χ F = 1,0 - 4,0 = 3,0 Ligação iônica

i) χ I - χ I = 2,5 - 2,5 = 0 Ligação covalente apolar

j) χ O - χ O = 3,5 - 3,5 = 0 Ligação covalente apolar

k) A molécula tem 2 ligações do tipo O-H

χ O - χ H = 3,5 - 2,1 = 1,4 Ligação covalente polar

l) χ H - χ F = 2,1 - 4,0 = 1,9 Ligação covalente polar (exceção)

Resposta

a) Ligação iônica

b) Ligação covalente apolar

c) Ligação covalente polar

d) Ligação iônica

e) Ligação covalente polar

f) Ligação covalente apolar

g) Ligação covalente polar (C-H) e apolar (C-C)

h) Ligação iônica

i) Ligação covalente apolar

j) Ligação covalente apolar

k) Ligação covalente polar

l) Ligação covalente polar (exceção)

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