Exercícios Resolvidos de Poder Polarizante

Elaboração própria.

Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as regras de Fajans para justificar sua resposta.

Passo 1

O primeiro passo é dar uma olhada nas regras de Fajans né.

  1. Um cátion pequeno favorece a covalência.
  2. Um ânion grande favorece a covalência.
  3. Carga elevada (em módulo), em qualquer um dos íons, favorece a covalência.
  4. O poder polarizante de cátions sem a configuração de gases nobres favorece a covalência.
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Passo 2

O segundo passo é entender quais regras vão ser importantes pra nós.

Olha só.

  1. Um cátion pequeno favorece a covalência.
  2. Você ainda lembra de como o raio atômico/iônico muda ao longo da tabela periódica?

    Bem, Na e K estão na mesma família (a dos metais alcalinos). Na no terceiro período e K no quarto.

    Como o K tá no quarto período da mesma família, ele tem um nível preenchido a mais na eletrosfera, então ele é maior (maior raio).

    Como a regra diz que cátion pequeno favorece a covalência, o Na (que é menor) vai favorecer a covalência mais do que o K.

  3. Um ânion grande favorece a covalência.
  4. Tá bom, é verdade. Mas os dois compostos que a gente tá analisando tem o mesmo ânion. Então se o cloreto favorece a covalência, ele vai favorecer nos dois. Se ele desfavorece, ele vai desfavorecer nos dois.

    Essa regra não é importante para essa análise.

  5. Carga elevada (em módulo) favorece a covalência.
  6. Pois é, mas nos dois compostos que estamos analisando, todo mundo tem carga ± 1 . Então não existe diferença, nesse quesito, entre KCl e NaCl.

  7. O poder polarizante de cátions sem a configuração de gases nobres favorece a covalência.

Também não estamos interessados. Tanto o Na+ quanto o K+ são cátions com a configuração de gás nobre. Quer ver?

N a + : 1 s 2   2 s 2   2 p 6     11  

K + : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   19  

N e   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6 10  

A r   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   18  

Passo 3

Bem, parece que a única regra que realmente nos importa pra esse caso é a 1ª.

E por ela a gente concluiu que o KCl é mais iônico que o NaCl.

Resposta

KCl

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