Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

UDESC – Química Geral e Inorgânica. Lista de Eletroquímica – Prof. Carla D. Questão 05.

Calcule o potencial padrão ( E ° ) de cada reação abaixo:

a) A l ( s ) + N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + → N O ( g ) + 2 H 2 O ( l ) + A l ( a q ) 3 +

b) F e ( s ) + 2 H 2 O → F e ( O H ) 2 ( s ) + H 2 ( g )

Passo 1

a) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):

Oxidação: A l ( s ) → A l ( a q ) 3 + + 3 e -

Redução: N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + + 3 e - → N O g + 2 H 2 O ( l )

Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:

A l ( s ) → A l ( a q ) 3 + + 3 e -                 E O X I 0 = + 1,66   V

N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + + 3 e - → N O g + 2 H 2 O ( l )                 E R E D 0 = + 0,96   V

Aí podemos calcular o Δ E ° :

Δ E 0 = E O X I 0 + E R E D 0

Δ E 0 = 1,66 + 0,96 = 2,62   V

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):

Oxidação: F e ( s ) → F e ( a q ) 2 + + 2 e -

Redução: 2 H 2 O ( l ) + 2 e - → 2 O H ( a q ) - + H 2 ( g )

Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:

F e ( s ) → F e ( a q ) 2 + + 2 e -                 E O X I 0 = + 0,44   V

2 H 2 O ( l ) + 2 e - → 2 O H ( a q ) - + H 2 ( g )                 E R E D 0 = - 0,83   V

Aí podemos calcular o Δ E ° :

Δ E 0 = E O X I 0 + E R E D 0

Δ E 0 = 0,44 + - 0,83 = - 0,39   V

Resposta

a) Δ E 0 = 2,62   V

b) Δ E 0 = - 0,39   V

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