Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

USJT – Lista de Eletroquímica. Questão 03.

a) Escreva a equação química da reação que corresponde à célula:

P t ( s ) | H 2 g | H a q + | | C o a q 3 + , C o a q 2 + | P t ( s )

b) Sabendo que a fem da célula é positiva, será que a reação da célula é espontânea tal como ela está escrita?

Passo 1

a) Pelo diagrama da célula, temos que antes da ponte salina ( | | ) está o ânodo e, depois, o cátodo.

No ânodo, ocorre a oxidação do gás hidrogênio. A platina ( P t ) não participa de fato da reação, só está ali como um aparato metálico pro contato elétrico, uma vez que o eletrodo não tem nenhum componente sólido, beleza?

Semirreação anódica:

H 2 ( g ) → 2 H ( a q ) + + 2 e -

No cátodo, ocorre a redução do cobalto, também tendo a platina apenas como auxiliar.

C o ( a q ) 3 + + e - → C o ( a q ) 2 +

Pra formar a reação global da célula, precisamos igualar o número de elétrons, certo? Multiplicando a segunda equação por dois, podemos cortar os elétrons e formar a reação global.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) Sim! Se a fem (força eletromotriz = d d p = Δ E ° ) é positiva, o processo é espontâneo!

Resposta

a) H 2 ( g ) + 2 C o ( a q ) 3 + → 2 H ( a q ) + + 2 C o ( a q ) 2 +

b) Sim

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