Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

IQSC – USP. Lista de Eletroquímica. Professor Eder. Questão 05.

Informe o potencial padrão das seguintes pilhas, após balanceá-las, e identifique as semi-reações usadas para os cálculos:

a) Z n s + N i a q 2 + → Z n a q 2 + + N i s                     E 0 = ?

b) F e ( s ) + C u ( a q ) 2 + → F e ( a q ) 2 + + C u ( s )                   E 0 = ?

Passo 1

a) Na reação global, o zinco está se oxidando. Ao passar de NOX zero para NOX + 2 , ele perde dois elétrons.

Z n ( s ) → Z n ( a q ) 2 + + 2 e -

Já o níquel, ao passar de NOX + 2   para NOX zero, está se reduzindo, ganhando dois elétrons.

N i ( a q ) 2 + + 2 e - → N i ( s )

Precisamos de uma tabela de potencial pra conhecer os potenciais das semirreações:

Z n ( a q ) 2 + + 2 e - → Z n ( s )           E 0 = - 0,76   V

N i a q 2 + + 2 e - → N i s           E 0 = - 0,23   V

Assim, considerando que o potencial padrão da pilha pode ser calculado por:

Δ E 0 = E R E D ( m a i o r ) 0 - E R E D ( m e n o r ) 0

Teremos:

Δ E 0 = - 0,23 - - 0,76 = 0,53   V

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) Na reação global, o ferro está se oxidando. Ao passar de NOX zero para NOX + 2 , ele perde dois elétrons.

F e ( s ) → F e ( a q ) 2 + + 2 e -

Já o cobre, ao passar de NOX + 2   para NOX zero, está se reduzindo, ganhando dois elétrons.

C u ( a q ) 2 + + 2 e - → C u ( s )

Precisamos de uma tabela de potencial pra conhecer os potenciais das semirreações:

F e ( a q ) 2 + + 2 e - → F e ( s )           E 0 = - 0,44   V

C u a q 2 + + 2 e - → C u s           E 0 = + 0,34   V

E o cálculo do potencial da pilha:

Δ E 0 = E R E D ( m a i o r ) 0 - E R E D ( m e n o r ) 0

Δ E 0 = + 0,34 - - 0,44 = 0,78   V

Resposta

a) Δ E 0 = 0,53   V

b) Δ E 0 = 0,78   V

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