Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

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Enunciado

Calcule o potencial padrão ( E ° ) de cada reação abaixo:

a) A l ( s ) + N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + → N O ( g ) + 2 H 2 O ( l ) + A l ( a q ) 3 +

b) F e ( s ) + 2 H 2 O → F e ( O H ) 2 ( s ) + H 2 ( g )

Passo 1

a) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):

Oxidação: A l ( s ) → A l ( a q ) 3 + + 3 e -

Redução: N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + + 3 e - → N O g + 2 H 2 O ( l )

Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:

A l ( s ) → A l ( a q ) 3 + + 3 e -                 E O X I 0 = + 1,66   V

N O 3 ( a q ) - + 4 H ( a q ) + + 3 e - → N O g + 2 H 2 O ( l )                 E R E D 0 = + 0,96   V

Aí podemos calcular o Δ E ° :

Δ E 0 = E O X I 0 + E R E D 0

Δ E 0 = 1,66 + 0,96 = 2,62   V

Passo 2

b) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):

Oxidação: F e ( s ) → F e ( a q ) 2 + + 2 e -

Redução: 2 H 2 O ( l ) + 2 e - → 2 O H ( a q ) - + H 2 ( g )

Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:

F e ( s ) → F e ( a q ) 2 + + 2 e -                 E O X I 0 = + 0,44   V

2 H 2 O ( l ) + 2 e - → 2 O H ( a q ) - + H 2 ( g )                 E R E D 0 = - 0,83   V

Aí podemos calcular o Δ E ° :

Δ E 0 = E O X I 0 + E R E D 0

Δ E 0 = 0,44 + - 0,83 = - 0,39   V

Resposta

a) Δ E 0 = 2,62   V

b) Δ E 0 = - 0,39   V

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13.92- Use os dados do Apêndice 2B para calcular o potencial padrão da meia reaçãoT i a q 4 + +4e - →T i s .
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol