Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

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Enunciado

Calcule a tensão ( 25   ° C ) produzida por uma célula galvânica padrão na qual se dá a reação:

2 F e ( a q ) 3 + + S n ( s ) → 2 F e ( a q ) 2 + + S n ( a q ) 2 +

Passo 1

Vamos precisar de uma tabelinha pra pegar os potenciais desses caras né?

Olha aí:

F e 3 + + e - → F e 2 +           E R E D 0 = + 0,77   V

S n 2 + + 2 e - → S n           E R E D 0 = - 0,14   V

Passo 2

Considerando a temperatura de 25   ° C e acreditando que as concentrações dos íons são de 1,0 mol/L, os potenciais que temos são válidos e podemos calcular a tensão ( d d p =   Δ E ° ) da célula galvânica.

Usando os potenciais de redução:

Δ E 0 = E R E D m a i o r 0 - E R E D m e n o r 0

Δ E 0 = 0,77 - - 0,14 = 0,91   V

Caso queira usar a outra fórmula, você precisa identificar que, com maior potencial de redução, o ferro se reduz enquando o estanho sofre a oxidação:

F e 3 + + e - → F e 2 +           E R E D 0 = + 0,77   V

S n → S n 2 + + 2 e -           E O X I 0 = + 0,14   V

E aí:

Δ E 0 = E O X I 0 + E R E D 0

Δ E 0 = 0,14 + 0,77 = 0,91   V

Resposta

0,91   V

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13.92- Use os dados do Apêndice 2B para calcular o potencial padrão da meia reaçãoT i a q 4 + +4e - →T i s .
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol