Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

Escola Técnica Walter Belian. Prof. Ricardo Honda. Lista de Eletroquímica. Questão 05. Modificada.

Considere uma pilha de cobre-alumínio. Dados os potenciais de redução:

C u 2 + + 2 e - → C u             E 0 = + 0,34   V

A l 3 + + 3 e - → A l             E 0 = - 1,66   V

Complete o quadro abaixo:

Passo 1

Vamos começar pela segunda linha da tabela. Quem será o cátodo e quem será o ânodo?

A gente pode ir direto pro decoreba: ânodo é o eletrodo com menor E R E D 0 .

Se não lembrar, vamos tentar chegar na resposta por outro caminho.

O potencial de redução indica a tendência que o cara tem a se reduzir. Portanto, o cobre tem maior tendência a se reduzir do que o alumínio, certo?

E R E D ( C u ) 0 > E R E D ( A l ) 0

Então, numa pilha cobre-alumínio, o cobre vai sofrer redução e o alumínio vai sofrer oxidação.

Lá na pilha a gente decorou “vogal com vogal” e “consoante com consoante”. Portanto, quem sofre oxidação será o ânodo, e quem sofre redução será o cátodo.

e l e t r o d o   d e   c o b r e   → m a i o r   E R E D 0   →   s o f r e   r e d u ç ã o   → c á t o d o

e l e t r o d o   d e   a l u m í n i o   → m e n o r   E R E D 0   →   s o f r e   o x i d a ç ã o → â n o d o

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Pra dizer quem é o polo positivo e o polo negativo, o mais fácil é decorar mesmo..

Na pilha:

P O L O +   → c á t o d o

P O L O -   → â n o d o

Se não lembrar, vai ter que fazer um raciocínio mais longo. Os elétrons são perdidos na oxidação (ânodo) e recebidos na redução (cátodo). Portanto, eles saem do ânodo e vão pro cátodo. Como elétron é negativo, ele sai do negativo para o positivo, que o atrai. Beleza?

Passo 3

Quanto às semirreações:

  • Semirreação de oxidação:
  • A l 0 → A l 3 + + 3 e -

  • Semirreação de redução:

C u 2 + + 2 e - → C u 0

As semirreações foram até dadas no enunciado! A gente só precisou inverter a do alumínio, porque lá em cima ela tá no sentido de redução, beleza?

Passo 4

E a global?

Pra fazer a reação global a gente vai precisar igualar o número de elétrons perdidos e ganhos, né?

Então vamos multiplicar a semirreação de oxidação por 2 :

2 A l 0 → 2 A l 3 + + 6 e -

E a semirreação de redução por 3 :

3 C u 2 + + 6 e - → 3 C u 0

Agora que as duas envolvem 6 elétrons, podemos juntar elas na global. E vai ficar assim:

2 A l 0 + 3 C u 2 + → 2 A l 3 + + 3 C u 0

Passo 5

Pro cálculo do Δ E 0 da pilha, a gente pode fazer assim:

Δ E 0 = E R E D ( m a i o r ) 0 - E R E D ( m e n o r ) 0

Sabendo que:

C u 2 + + 2 e - → C u             E 0 = + 0,34   V

A l 3 + + 3 e - → A l             E 0 = - 1,66   V

O menor potencial é o do alumínio e o maior é o do cobre. Portanto:

Δ E 0 = E R E D ( m a i o r ) 0 - E R E D m e n o r 0 = + 0,34 - - 1,66 = 2,00   V

Passo 6

Bora completar a tabelinha com tudo que a gente fez:

Resposta

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