Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

PUC – Goiás. Prof. Monah Marques. Lista de Eletroquímica. Questão 04.

Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:

C u 2 + + 2 e - → C u             E 0 = 0,34 V

A g + + e - → A g                 E 0 = 0,80 V

A respeito, julgue as afirmações:

( ) A semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será C u 2 + + 2 e - → C u ( s ) .

( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2 A g + + C u ( s ) → 2 A g ( s ) + C u 2 +       Δ E 0 = 0,46   V .

( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Passo 1

Com base naquelas duas semirreações, qual será a de redução???

O cara que vai sofrer redução é aquele que tem maior tendência a se reduzir, ou seja, o de maior potencial de redução!

Como 0,80 > 0,34 , a prata tem maior potencial de redução e vai sofrer redução.

Por isso, a afirmação é falsa! A semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação dos dois eletrodos será:

A g + + e - → A g

( F ) A semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será C u 2 + + 2 e - → C u ( s ) .

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Como que a gente faz a reação global da célula eletroquímica?

Primeiro a gente precisa igualar o número de elétrons das duas reações:

C u 2 + + 2 e - → C u

2 A g + + 2 e - → 2 A g

Aí, como já vimos que a prata vai sofrer redução, o cobre sofrerá oxidação. Precisamos inverter a semirreação dele no sentido da oxidação.

C u → C u 2 + + 2 e -

2 A g + + 2 e - → 2 A g

Agora basta somar as duas semirreações, lembrando que os elétrons serão “cortados” por aparecerem dos dois lados!

C u + 2 A g + → C u 2 + + 2 A g

E o Δ E 0 da pilha?

Δ E 0 = E R E D m a i o r 0 - E R E D m e n o r 0

Δ E 0 = 0,80 - 0,34 = 0,46   V

Portanto, a afirmativa é verdadeira!

( V ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2 A g + + C u ( s ) → 2 A g ( s ) + C u 2 +       Δ E 0 = 0,46   V .

Passo 3

E agora uma afirmativa menos trivial:

( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Se temos fio de cobre, temos C u ( s ) . Em uma solução de nitrato de prata, temos A g + e N O 3 - .

Ao misturar cobre metálico com cátion de prata, de acordo com nossa reação global, formamos prata metálica e cátion de cobre + 2 . Ou seja, como a prata é mais nobre (maior E R E D 0 ), ela tende a ficar na sua forma reduzida: A g ( s ) .

Portanto, a afirmativa é verdadeira, ao misturar C u ( s ) com A g + , formamos C u 2 + (que deixa a solução azulada) e prata metálica A g ( s ) , que será “depositada”.

( V ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Resposta

F, V, V

Esse conteúdo é exclusivo para cadastrados.

Cadastre-se grátis no maior portal de exatas do Brasil!

Relaxa, não vamos publicar nada no seu nome.

  • Resumões direto ao ponto
    Resumões
    direto ao ponto
  • Exercícios resolvidos passo a passo
    Exercícios resolvidos
    passo a passo
  • Videoaulas incríveis
    Videoaulas
    incríveis
  • Aulões Salva-Vidas
    Aulões
    Salva-Vidas