Exercícios Resolvidos de Potencial do Eletrodo

PUC – Goiás. Prof. Monah Marques. Lista de Eletroquímica. Questão 04.

Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:

Equation

Equation

A respeito, julgue as afirmações:

( ) A semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será Equation .

( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão Equation .

( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Passo 1

Com base naquelas duas semirreações, qual será a de redução???

O cara que vai sofrer redução é aquele que tem maior tendência a se reduzir, ou seja, o de maior potencial de redução!

Como Equation , a prata tem maior potencial de redução e vai sofrer redução.

Por isso, a afirmação é falsa! A Semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação dos dois eletrodos será:

Equation

( F ) A semirreação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será Equation .

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Como que a gente faz a reação global da célula eletroquímica?

Primeiro a gente precisa igualar o número de elétrons das duas reações:

Equation

Equation

Aí, como já vimos que a prata vai sofrer redução, o cobre sofrerá oxidação. Precisamos inverter a semirreação dele no sentido da oxidação.

Equation

Equation

Agora basta somar as duas semirreações, lembrando que os elétrons serão “cortados” por aparecerem dos dois lados!

Equation

E o Equation da pilha?

Equation

Equation

Portanto, a afirmativa é verdadeira!

( V ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão Equation .

Passo 3

E agora uma afirmativa menos trivial:

( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Se temos fio de cobre, temos Equation . Em uma solução de nitrato de prata, temos Equation e Equation .

Ao misturar cobre metálico com cátion de prata, de acordo com nossa reação global, formamos prata metálica e cátion de cobre Equation . Ou seja, como a prata é mais nobre (maior Equation ), ela tende a ficar na sua forma reduzida: Equation

Portanto, a afirmativa é verdadeira, ao misturar Equation com Equation , formamos Equation (que deixa a solução azulada) e prata metálica Equation , que será “depositada”.

( V ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

Resposta

F, V, V

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