Exercícios Resolvidos de Primeira lei da termodinâmica

Ver Teoria

Enunciado

Em um processo adiabático, não ocorre transferência de energia na forma de calor. Diga se cada uma das declarações seguintes sobre um processo adiabático em um sistema fechado é sempre verdadeira, sempre falsa ou verdadeira sob certas condições (especifique as condições):

a) ∆ U = 0

b) q   =   0

c) q < 0

d) ∆ U = q

e) ∆ U = w

Passo 1

Se num processo adiabático não ocorre transferência de energia na forma de calor, podemos definir que

q = 0

Ou seja,

∆ U = q + w

Logo,

∆ U = w

Agora vamos analisar as alternativas:

a) Como ∆ U = w , ∆ U = 0 se w = 0 .

Então a alternativa só é verdadeira se w = 0 .

Passo 2

b) Sempre verdadeiro, já que o processo é adiabático e o sistema é fechado, ou seja, não há nem troca de calor durante o processo, nem troca de calor com as vizinhanças!

Passo 3

c) Sempre falso! Não há troca de calor de nenhum tipo, nem absorção ( q > 0 ), nem perda de calor ( q < 0 ) .

Passo 4

d) Só é verdadeiro se w = 0 ,   já que q = 0   e ∆ U = w .

Passo 5

e) Sempre verdadeira! ∆ U = w , já que ∆ U = q + w   e q = 0 .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

Um certo vapor, a 22 atm e 5°C, se expande adiabaticamente até a pressão final de 1,00 atm; a temperatura cai de 10 K. Calcule o coeficiente Joule-Thomson, μ , a 5°C, admitindo que ele seja constante
Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, aço Cvm=3/2 R, inicialmente a p1=1,00 atm e T=300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew
O valor de C p para uma amostra de gás perfeito varia com a temperatura de acordo com a expressão C p j J K - 1 = 20,17 + 0,3665 T K . Calcule q , w ,∆ Ue∆ H , quando a temperatura é elevada de 25°C a
Quando se aquecem 2,0 mol de C O 2 , na pressão constante de 1,25 atm, sua temperatura passa de 250 K até 277 K. A capacidade calorífica molar de C O 2 , a pressão constante, é 37,11J K - 1 m o l - 1
Quando se aquecem 3,0 mol de O 2 , na pressão constante de 3,25 atm, sua temperatura se eleva de 260 K até 285 K. A capacidade calorífica molar de O 2 , a pressão constante, é 29,4J K - 1 m o l - 1 .