Cálculo de Concentração

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Teoria

Se você conhece a concentração inicial de um reagente e a velocidade com que ele é consumido, você pode calcular a concentração desse cara no meio depois de um certo tempo t , né?

Mais ou menos...

Isso é verdade quando a velocidade é constante.

Como, muitas vezes, a velocidade depende justamente da concentração, a cada instante temos mais reagente consumido, logo, uma nova concentração de reagente e, consequentemente, uma nova velocidade.

Por isso, dependendo da ordem da reação, teremos uma forma diferente de calcular a concentração em função do tempo.

Reação de Ordem Zero

Em uma reação de ordem zero, a velocidade é uma constante.

v = k

E o delta de concentração do reagente será, apenas:

∆ R = - v . t = - k . t

O sinal negativo deve garantir que a concentração final seja menor do que a inicial. Afinal de contas, o reagente está sendo consumido.

[ R ] f - R i = - k t

[ R ] f = [ R ] i - k t

Reação de Primeira Ordem

Para uma reação de primeira ordem, a velocidade da reação será:

v = k . [ R ]

O consumo do reagente R é como sua concentração varia no tempo. Ou seja, d R / d t .

Como a velocidade da reação é positiva e a variação na concentração do reagente é negativa, podemos dizer que:

- d R d t = k . R

Que pode ser reorganizado de uma forma que nos permita integrar dos dois lados, encontrando:

1 R   d R = - k . d t

∫ 1 [ R ]   d R = - ∫ k . d t

Resolvendo as integrais do tempo inicial ao final, considerando as concentrações inicial e final do reagente R .

∫ [ R ] i [ R ] f 1 R   d R = - ∫ t i t f k . d t

ln ⁡ [ R ] f - ln ⁡ R i = - k . t f - t i

ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = k . t i - t f

E agora, com a concentração inicial do reagente, podemos calcular a concentração dele depois de passado certo tempo t .

Reação de Segunda Ordem

Para uma reação de segunda ordem em relação a um reagente, a velocidade da reação será:

v = k . [ R ] ²

O consumo do reagente R é como sua concentração varia no tempo. Ou seja, d R / d t .

Como a velocidade da reação é positiva e a variação na concentração do reagente é negativa, podemos dizer que:

- d R d t = k . R ²

Arrumando como antes:

1 R ²   d R = - k . d t

∫ 1 [ R ] ²   d R = - ∫ k . d t

Resolvendo as integrais do tempo inicial ao final, considerando as concentrações inicial e final do reagente R .

∫ [ R ] i [ R ] f 1 R ²   d R = - ∫ t i t f k . d t

- 1 R f - 1 R i = - k . t f - t i

1 R f = 1 R i + k . t f - t i

[ R ] f = [ R ] i 1 + [ R ] i . k . ∆ t

E, mais uma vez, podemos calcular a concentração do reagente conhecendo a concentração inicial e o tempo transcorrido.

Reação de Primeira Ordem – A meia vida

A gente definiu que, para reações de primeira ordem:

ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = k . t i - t f

Considerando que t i = 0 e “abrindo” aquele logaritmo dali, temos:

[ R ] f = [ R ] i e - k t

Ou seja, a concentração cai exponencialmente.

E aqui, os professores gostam muito de trabalhar com a meia vida.

Mas, afinal, o que é essa tal de meia vida?

Meia vida é o tempo necessário pra que a concentração de uma substância caia para a metade de sua concentração original.

Normalmente usa-se t 1 / 2 pra falar dela.

E como a gente vai calcular t 1 / 2 ?

Em t 1 / 2 , [ R ] f = 1 / 2 [ R ] i . Então:

[ R ] f = [ R ] i e - k t

1 2 [ R ] i = [ R ] i e - k t 1 / 2

Vamos simplificar a concentração inicial e aplicar l n dos dois lados:

1 2 = e - k t 1 / 2

ln ⁡ 1 2 = ln ⁡ e - k t 1 / 2

- k t 1 / 2 = ln ⁡ 1 2  

t 1 / 2 = ln ⁡ 2 k

E o que tem de interessante nisso?

O tempo de meia vida é uma constante dividida por outra constante. Ou seja: ele mesmo é constante!

Ele não depende da concentração inicial do reagente. Isso significa que pra concentração de um cara cair pela metade, dentro de determinada reação, leva sempre o mesmo tempo.

Ou seja, se em 10 segundos ele passa da concentração 100 mol/L para 50 mol/L, ele demora mais 10 segundos pra atingir 25 mol/L, mais 10 segundos para atingir 12,5 mol/L e assim por diante!

Não esquece que essa meia vida que definimos só vale para reações de primeira ordem, beleza??

Em reações de segunda ordem, por exemplo, o tempo pra concentração do reagente cair pela metade depende da concentração inicial.

E se quiser dar uma olhada em algumas maneiras que essas coisas podem ser cobradas de você, dá uma olhada nos nossos exercícios de fixação resolvidos passo-a-passo, do jeitin que a gente ama

Reação de Primeira Ordem

Reação de Segunda Ordem

Reação de Primeira Ordem – A meia vida

Exercícios Resolvidos

Exercício Resolvido #1

Considere a reação de primeira ordem:

C 2 H 6 → 2 C H 3

a) Qual será a velocidade inicial da reação quando 10,00 g de C 2 H 6 reagem em um balão de 250,00 mL?

b) Qual será a concentração do reagente aos 5 minutos de reação?

c) Qual a velocidade da reação em t = 5   m i n ?

Considere que a reação ocorra a 700°C, temperatura na qual k = 5,5 . 10 - 4   s - 1 .

Passo 1

a) Se a reação é de primeira ordem, a lei da reação será:

v = k . [ C 2 H 6 ]

Sabemos que k = 5,5 . 10 - 4   s - 1 .

Precisamos da concentração do reagente pra calcular a velocida v .

Passo 2

A concentração do reagente deve estar em mol/L.

Por isso, precisamos da massa molar do C 2 H 6 .

Considerando:

M M C = 12,01   g / m o l

M M H = 1,008   g / m o l

Podemos calcular:

M M C 2 H 6 = 2 M M C + 6 M M H

M M C 2 H 6 = 2 12,01 + 6 1,008 = 30,07   g / m o l

Dessa forma, o número de mols de C 2 H 6 reagindo será:

n = m M M = 10,00 30,07 = 0,3326   m o l

Considerando o volume de reação V = 250,00   m L :

M C 2 H 6 = n V = 0,3326   m o l 0,250   L = 1,33   m o l / L

Onde M C 2 H 6 é a molaridade. Pode usar C de concentração, ou como preferir!

Passo 3

Agora que temos k e [ C 2 H 6 ] , bora calcular a velocidade inicial!

v = k . [ C 2 H 6 ]

v = 5,5 . 10 - 4 . 1,33 = 7,33 . 10 - 4   m o l L . s

Passo 4

b) Pra reação de primeira ordem, deduzimos a equação:

ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = k . t i - t f

Que, na forma exponencial, é expressa como:

[ R ] f = [ R ] i e - k t

Considerando:

t i = 0   s

Que nos permite calcular a concentração final do reagente, percorrido certo tempo t de reação.

Como nossa velocidade e nossa constante possuem unidades de segundo, temos que usar o tempo em segundos, ok?

t = 5   m i n = 300   s

A constante segue sendo:

k = 5,5 . 10 - 4   s - 1

E a concentração inicial do reagente nós já calculamos:

C 2 H 6 i = 1,33   m o l / L

Bora colocar isso na fórmula e calcular a concentração final do reagente!

Passo 5

[ R ] f = [ R ] i e - k t

C 2 H 6 f = C 2 H 6 i . e - 5,5 . 10 - 4 . 300 = 1,33 . e - 0,165 = 1,13   m o l / L

Portanto, percorridos 5 minutos, a concentração do C 2 H 6 no meio equivale a 1,13 mol/L.

Passo 6

c) Para calcular a velocidade no t = 5   m i n , basta usar a fórmula da velocidade e usar a concentração de reagente nesse tempo, que acabamos de calcular.

v = k . [ C 2 H 6 ]

Onde:

k = 5,5 . 10 - 4   s - 1

[ C 2 H 6 ] f = 1,13   m o l . L - 1

Tal que:

v = 5,5 . 10 - 4   . 1,13 = 6,215 . 10 - 4   m o l . L - 1 . s - 1

Observe que uma concentração menor leva a uma velocidade menor!

Resposta

a) v = 7,33 . 10 - 4   m o l . L - 1 . s - 1

b) [ C 2 H 6 ] f = 1,13   m o l . L - 1

c) v = 6,215 . 10 - 4   m o l . L - 1 . s - 1

Exercício Resolvido #2

Quando o ciclo-propano ( C 3 H 6 ) é aquecido em 500 °C (773 K), ele se transforma no isômero propeno. Os dados da tabela mostram as concentrações de ciclo-propano medidas em vários instantes diferentes, após o início da reação. Confirma que a reação é de primeira ordem em C 3 H 6 e calcule a constante de velocidade.

Passo 1

Sabemos que, para reações de primeira ordem, são válidos:

ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = - k t

O que pode ser escrito como:

ln ⁡ R f - ln ⁡ R i = - k t

ln ⁡ [ R ] f = ln ⁡ R i - k t

Portanto, para reações de primeira ordem, a relação entre o ln ⁡ [ R ] e o tempo de reação é linear!

ln ⁡ [ R ] f ⏟ y = ln ⁡ R i ⏟ b - k ⏟ a t ⏟ x

Pra confirmar se a reação é de primeira ordem devemos traçar um gráfico entre ln ⁡ [ C 3 H 6 ] versus o tempo.

Passo 2

Aplicando o logaritmo às concentrações fornecidas, temos:

Que pode ser lançado num gráfico:

A relação parece linear né?

Então é de primeira ordem!

Passo 3

Pra calcular a constante, precisamos calcular o coeficiente angular do gráfico aí. Afinal:

ln ⁡ [ R ] f ⏟ y = ln ⁡ R i ⏟ b - k ⏟ a t ⏟ x

E como fazemos isso?

Pelo gráfico, podemos fazer:

a = - k = ∆ y ∆ x

Vamos traçar uma reta aproximada dos pontos:

Escolher um intervalo e determinar o ∆ y e ∆ x :

Os valores aproximados são:

a = - k = ∆ y ∆ x ≅ - 7,1 - - 6,58 14,9 - 2 = - 0,52 12,9 = - 0,04

Tal que:

k ≅ 0,04   m i n - 1

Resposta

A reação é de primeira ordem, com k ≅ 0,04   m i n - 1 .

Exercício Resolvido #3

Use a técnica da meia vida para determinar a ordem e a constante de velocidade a partir dos seguintes dados:

Obs: faça o gráfico de l o g A A 0 vs t e verifique se t 1 / 2 independe de [ A ] 0 para ser de 1ª ordem. Se for dependente, faça o gráfico de 1 / [ A ] 0 vs t para ver se é de 2ª ordem, etc...

Passo 1

Em um exercício anterior, pra verificar se a reação era de primeira ordem, a gente fez um gráfico de l o g [ R ] vs t. Porque, para reações de primeira ordem, esse gráfico nos leva a uma reta.

Outra característica das reações de primeira ordem é aquela questão da meia vida. Ou seja, para que a concentração caia pela metade, o tempo transcorrido é sempre o mesmo.

E aqui, vamos traçar o gráfico pedido (de l o g A A 0 vs t ) e verificar a questão da meia vida pra ver se a reação é de primeira ordem.

Caso a meia vida não seja verificada, a gente testa o gráfico de segunda ordem e assim por diante.

Passo 2

Primeiro o gráfico!

Pra cada ponto, devemos calcular [ A ] / [ A ] 0 e depois aplicar o ln.

l og ⁡ 4,40 4,40 = 0

l og ⁡ 3,55 4,40 = - 0,093

l og ⁡ 2,98 4,40 = - 0,169

l og ⁡ 2,57 4,40 = - 0,234

l og ⁡ 2,26 4,40 = - 0,289

l og ⁡ 2,01 4,40 = - 0,340

l og ⁡ 1,81 4,40 = - 0,386

l og ⁡ 1,65 4,40 = - 0,426

l og ⁡ 1,52 4,40 = - 0,462

O que nos leva aos pontos:

A partir dos quais, montamos o gráfico:

Se a gente tentar traçar uma reta com esses pontos, vai dar ruim!

Nenhuma reta se adequa bem aos pontos.

Como, para uma reação de primeira ordem:

l og ⁡ [ R ] f [ R ] i = k . t i - t f

O gráfico de l o g [ A ] / [ A ] 0 vs t deveria ser uma reta com coeficiente linear zero e coeficiente angular igual a - k .

Se não tem reta, não é de primeira ordem!

Passo 3

Quanto à meia vida...

No período de meia vida, a concentração cai pela metade:

A A 0 = 0,5               ↔                 l og ⁡ [ A ] [ A ] 0 = - 0,301

Quando o período de meia vida se processa novamente, a concentração cai para um quarto da inicial (metade da metade).

A A 0 = 1 4 = 0,25               ↔                 l og ⁡ [ A ] [ A ] 0 = - 0,602

Portanto, o tempo transcorrido para o ln ir de 0 a - 0,301 deveria ser o mesmo tempo transcorrido entre - 0,301 e - 0,602 .

Mas isso não é observado!

Em 400 s temos l o g ≅ - 0,301 , mas em 800 s o l o g não está nem perto de - 0,602 .

Como a questão da meia vida não é respeitada, confirmamos que a reação não é de primeira ordem!

Passo 4

Hora de testar a segunda ordem.

A gente deduziu que, para uma reação de segunda ordem:

1 R f = 1 R i + k . t f - t i

Com t i = 0 e adotando a notação do exercício:

1 [ A ] = 1 A 0 + k . t

Ou seja, caso a reação seja de segunda ordem, o gráfico de 1/[A] vs t nos leva a uma reta!

1 [ A ] ⏟ y = 1 A 0 ⏟ b + k . t ⏟ a . x

Passo 5

Vamos preparar os pontos:

E traçar o gráfico!

Hmm, agora sim parece uma reta! Conseguimos aproximar os dados por uma única reta!

Portanto, a reação se comporta como de segunda ordem em relação ao reagente A.

Resposta

Comportamento de reação de segunda ordem em relação a A.

Exercício Resolvido #4

O N O 2 é um gás que se decompõe de acordo com a reação estequiométrica:

N O 2 = N O + 1 2 O 2

A variação da concentração de N O 2 com o tempo a 300 °C é dada por:

a) Verifique por método gráfico se a reação é de primeira ordem ou de segunda ordem.

b) Qual o tempo de meia vida para esta reação nas condições dadas?

c) Qual será a concentração de oxigênio após 400 segundos?

Passo 1

a)Em reações de primeira ordem:

l n l n   [ R ] f   - l n l n   R i   = - k . t f - t i

l n l n   [ R ] f [ R ] i   = k . t i - t f

Considerando t i = 0 , podemos simplificar para:

l n l n   R f   - l n l n   R i   = - k . t

l n l n   [ R ] f [ R ] i   = - k . t

Portanto, podemos testar se uma reação é de primeira ordem traçando o gráfico de l n ⁡ [ R ] f vs t ou l n l n   [ R ] f [ R ] i   vs t .

Em ambos os casos, caso a reação seja de primeira ordem, obteremos retas.

A diferença serão os coeficientes:

l n l n   R f   ⏟ y = - k ⏟ - a . t ⏟ x + l n l n   R i   ⏟ b

l n l n   [ R ] f [ R ] i   ⏟ y = - k ⏟ - a . t ⏟ b

Vamos testar pela segunda equação. Você pode fazer com aquela que preferir!

Passo 2

Primeiro, preparamos os pontos:

l n l n   0,01000 0,01000   = 0,000

l n l n   0,00787 0,01000   = - 0,240

l n l n   0,00649 0,01000   = - 0,432

l n l n   0,00481 0,01000   = - 0,731

l n l n   0,00380 0,01000   = - 0,968

Tal que:

O que nos leva ao seguinte gráfico:

Cujos pontos se adequam mal a uma reta!

Vamos testar ela como de segunda ordem pra ver se ela se adequa melhor?

Passo 3

Para reações de segunda ordem:

1 R f = 1 R i + k . t f - t i

Considerando t i = 0 :

1 R f = 1 R i + k . t

Portanto, em reações de segunda ordem, obtemos uma reta ao traçar o gráfico de 1 R f vs t .

Bora lá!

Que forma o gráfico:

Agora sim, temos uma reta!

Como o gráfico de 1 / [ N O 2 ] vs t se adequa melhor a uma reta do que o gráfico de l n l n   [ R ] f [ R ] i   vs t , a reação é de segunda ordem!

Passo 4

b) Para reações de segunda ordem, a meia vida depende da concentração inicial.

Dadas as condições iniciais do problema, o tempo transcorrido até que a concentração do reagente caísse pela metade pode ser definido pela reta que traçamos!

Quando:

[ N O 2 ] f = 1 2 [ N O 2 ] i

Temos:

[ N O 2 ] f = 1 2 . 0,01000 = 0,00500

Assim:

1 [ N O 2 ] = 200

O t correspondente a 1 / [ N O 2 ] = 200 será o t 1 / 2 .

E para descobri-lo, precisamos da equação da reta:

1 N O 2 f = 1 N O 2 i + k . t

Onde:

1 N O 2 i = 1 0,01000 = 100

E, pelo gráfico, vamos definir:

k = ∆ y ∆ x

k = ∆ y ∆ x ≅ 263 - 100 300 - 0 = 0,543

E para uma equação de segunda ordem, a unidade da constante é:

k ≅ 0,543   L . m o l - 1 . s - 1

O que nos leva a seguinte equação da reta:

1 N O 2 f = 1 N O 2 i + k . t

1 [ N O 2 ] = 100 + 0,543 . t

Tal que, para:

1 [ N O 2 ] = 200

Teremos:

200 = 100 + 0,543 t

0,543 t = 100

t = 184,16   s

Passo 5

c) Atenção! Na letra c, o enunciado pede a concentração de OXIGÊNIO!

Vamos começar calculando a de N O 2 :

Para t = 400 s :

1 [ N O 2 ] = 100 + 0,543 . t

1 N O 2 = 100 + 0,543.400 = 317,2

N O 2 = 0,00315   m o l / L

Portanto, a quantidade consumida de N O 2 foi de:

[ N O 2 ] i - N O 2 f = 0,01000 - 0,00315 = 0,00685

Como, a cada mol de N O 2 consumidos, formamos meio mol de O 2 , podemos dizer que a concentração de O 2 após 400 segundos (considerando um recipiente fechado e tal), será:

O 2 = 1 2 . 0,00685 = 0,003425   m o l / L

Resposta

a) Segunda ordem.

b) 184,16 s.

c) 0,003425 mol/L.

Exercício Resolvido #5

Para as reações de ordem 0, 1 e 2, determine:

a) A lei de velocidade.

b) A lei de velocidade integrada.

c) O gráfico utilizado para verificar a ordem (identifique também os coeficientes).

Passo 1

a) A lei da velocidade de reações de ordem 0, 1 e 2 quanto a um reagemte hipotético R podem ser escritas como:

o r d e m   0 : v = k

o r d e m   1 : v = k . R

o r d e m   2 : v = k . [ R ] ²

Passo 2

b) Conforme definimos na nossa teoria, a partir da lei de velocidade das reações, podemos montar a lei de velocidade integrada. Olha aí:

Ordem 0:

Em uma reação de ordem zero, a velocidade é uma constante.

v = k

Tal que a variação na concentração do reagente será:

- d R d t = v = k

Organizando pra que a gente possa integrar:

d R = - k . d t

Aplicando a integral do tempo inicial ao final, considerando as concentrações inicial e final do reagente:

∫ R i R f d R = - k ∫ t i t f d t

[ R ] f - [ R ] i = - k ( t f - t i )

Considerando que, normalmente, t i = 0 :

[ R ] f = [ R ] i - k t

Ordem 1:

v = k . [ R ]

Tal que a variação na concentração do reagente será:

- d R d t = v = k . [ R ]

Organizando pra que a gente possa integrar:

d R [ R ] = - k . d t

Aplicando a integral do tempo inicial ao final, considerando as concentrações inicial e final do reagente:

∫ R i R f d R [ R ] = - k ∫ t i t f d t

ln ⁡ [ R ] f - ln ⁡ [ R ] i = - k ( t f - t i )

Considerando que, normalmente, t i = 0 :

ln ⁡ [ R ] f = - k t + ln ⁡ [ R ] i

Que, usando as propriedades dos logaritmos, também pode ser expressa como:

ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = - k t

Ou, ainda:

e - k t = [ R ] f [ R ] i

[ R ] f = [ R ] i . e - k t

Ordem 2:

v = k . [ R ] ²

Tal que a variação na concentração do reagente será:

- d R d t = v = k . [ R ] ²

Organizando pra que a gente possa integrar:

d R [ R ] ² = - k . d t

Aplicando a integral do tempo inicial ao final, considerando as concentrações inicial e final do reagente:

∫ R i R f d R [ R ] ² = - k ∫ t i t f d t

- 1 [ R ] f - 1 [ R ] i = - k ( t f - t i )

Considerando que, normalmente, t i = 0 :

1 [ R ] f - 1 [ R ] i = k t

1 [ R ] f = k t + 1 [ R ] i

Que também pode ser expresso por:

1 [ R ] f = 1 + k t [ R ] i [ R ] i

[ R ] f = [ R ] i 1 + k t [ R ] i

Passo 3

c) De acordo com as equações que definimos acima:

  • Caso a reação seja de ordem zero:
  • [ R ] f = [ R ] i - k t

    Tal que o gráfico de [ R ] f versus t pode ser utilizado para verificar se uma reação é de ordem zero.

    Para que isso seja provado, ao traçar tal gráfico devemos obter uma reta, cujos coeficientes serão:

    [ R ] f ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x +   [ R ] i ⏟ b

    Onde a é o coeficiente angular e b o coeficiente linear.

  • Caso a reação seja de primeira ordem:
  • ln ⁡ [ R ] f = - k t + ln ⁡ [ R ] i

    ln ⁡ [ R ] f [ R ] i = - k t

    Tanto o gráfico de ln ⁡ [ R ] f versus t quanto o gráfico de ln ⁡ [ R ] f [ R ] i versus tempo podem ser utilizados.

    Em ambos os casos, teremos retas.

    Quanto aos coeficientes das retas:

    ln ⁡ [ R ] f ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x + ln ⁡ [ R ] i ⏟ b

    ln ⁡ [ R ] f [ R ] i ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x

    Onde a é o coeficiente angular e b o coeficiente linear.

  • Caso a reação seja de segunda ordem:

1 [ R ] f = k t + 1 [ R ] i

O gráfico de 1 / [ R ] f versus t deve gerar uma reta, de coeficientes:

1 [ R ] f ⏟ y = k ⏟ a t ⏟ x + 1 [ R ] i ⏟ b

Onde a é o coeficiente angular e b o coeficiente linear.

Resposta

a) v = k , v = k . R ,   v = k . [ R ] ²

b) [ R ] f = [ R ] i - k t , [ R ] f = [ R ] i . e - k t , [ R ] f = [ R ] i 1 + k t [ R ] i

c) [ R ] f ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x +   [ R ] i ⏟ b

ln ⁡ [ R ] f ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x + ln ⁡ [ R ] i ⏟ b ou ln ⁡ [ R ] f [ R ] i ⏟ y = - k ⏟ a t ⏟ x

1 [ R ] f ⏟ y = k ⏟ a t ⏟ x + 1 [ R ] i ⏟ b

Exercício Resolvido #6

Um composto químico A , usado como contraste de exames de laboratório, tem meia vida de 18   m i n u t o s após ingerido. A dosagem mínima desse composto no organismo no momento do exame é de 2,5   m g   por quilo. Um paciente de 60   k g após ingerir um comprimido de 600   m g   deve fazer o exame em no máximo quanto tempo?

Passo 1

Meia Vida

Só lembrando que meia vida é o tempo que leva para que uma determinada quantidade de um composto decaia para a sua metade.

Então, nesse caso, vamos precisar saber qual a concentração do composto no corpo do paciente assim que foi ingerido.

600 m g - - - - - - 60   k g

X   m g - - - - - - 1   k g

Logo:

X = 10   m g   p o r   k g

Passo 2

Vamos simular as meias vidas

A cada meia-vida que passa, a concentração de A vai ser reduzida para a metade.

Primeira meia vida:

Após   18   m i n u t o s teremos 5   m g   p o r   k g : bastou eu pegar aquele valor inicial de concentração e dividir por 2.

Segunda meia vida:

Agora vamos dividir aqueles 5   m g   p o r   k g que sobraram antes por 2 , e, após 36   m i n u t o s   desde a ingestão do medicamento restaram exatos 2,5   m g   p o r   k g .

Assim, o exame pode ser feito em até 36 minutos após a ingestão do contraste.

Passo 3

Outra forma de se resolver esse tipo de questão é usando a fórmula para meia vida que é a seguinte:

Q u a n t i d a d e   f i n a l = Q u a n t i d a d e   i n i c i a l   .   1 2 T e m p o T e m p o   d a   m e i a   v i d a

Aí no nosso problema queremos descobirir o tempo que vai levar para que a quantidade final seja igual a 2,5   m g   p o r   k g e a massa inicial 10   m g   p o r   k g .

2,5 = 10   . 1 2 T 18

Simplifcando, ficamos com:

1 4 =   1 2 T 18

Que podemos reescrever da seguinte maneira:

1 2 2 =   1 2 T 18

Logo, nota-se que :

T 18 = 2

Portanto T = 36 minutos.

Resposta

36 minutos

Exercício Resolvido #7

Hidrogênio e cloro em fase gasosa reagem formando ácido clorídrico. A reação inversa de dissociação também ocorre e, portanto, esse é um exemplo de uma reação homogênea e reversível em que a velocidade da reação direta é V 1 , e que a velocidade da reação inversa é V 2 .

Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema. Qual característica corrresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?

  1. V 1 > V 2
  2. V 1 < V 2
  3. V 1 = V 2 =   C o n s t a n t e
  4. H C l =   0
  5. [ C l 2 ]   =   [ H 2 ]

Passo 1

Quando é que uma reação está em equilíbrio?

Uma reação está em equilíbrio quando não há mais variação nas concentrações das espécies químicas do sistema.

Assim, quando houver igualdade das duas velocidades de reação não observa-se mais formação efetiva nem de produtos e nem de reagentes.

Resposta

Letra C