Mol e Equação Química

Teoria Completa

Introdução

Fala aí! Tudo bem? Vamos bater um papo sobre estequiometria?

Começando com os conceitos mais básicos!

Dá uma olhada numa reação química de neutralização.

N a O H ( a q ) + H C l ( a q ) → N a C l ( a q ) + H 2 O ( l )

Na vida real, uma reação como essa não acontece quando um único N a O H   encontra um único H C l , formando um único N a C l e uma única molécula de água.

As coisas acontecem em quantidades MUITO grandes.

Ao misturar uma pequena porção (alguns mL) de solução de N a O H com uma pequena porção de solução de H C l , milhares de milhões de moléculas estão presentes, reagindo entre si.

Como, na química, muitas vezes a gente fala de quantidades muito grandes de espécies (átomos, moléculas, íons...), os cientistas criaram o conceito de mol.

O Mol e a Massa Molar

O mol nada mais é do que uma quantidade de coisas.

Sabe quando você diz uma dúzia de ovos? Automaticamente a gente já sabe que se tratam de 12 ovos.

A ideia é que quando alguém falar em um mol de ovos, você saiba que essa pessoa está falando de 6,02 × 10 23 ovos. O mol é só isso, uma quantidade.

Esse número, 6,02 × 10 23 é chamado de número de Avogrado.

Agora... Por que um número tão quebradinho pra se referir a grandes quantidades de espécies?

Não era mais fácil dizer, por exemplo, que “um milhão de moléculas de A reagem com 2 milhões de moléculas de B” do que dizer que “ 6,02 × 10 23 moléculas de A reagem com 12,04 × 10 23 moléculas de B”? Das duas formas fica claro que a proporção é de 1 de A para 2 de B.

Mas o número de Avogrado não é uma constante aleatória.

Olha aqui o hidrogênio na tabela periódica:

Lembra que aquele número lá de cima, na esquerda, é o número atômico ( Z ) e o de baixo é, aproximadamente, o número de massa ( A ), que é igual ao número de prótons mais o número de nêutrons do átomo do elemento?

Agora, pensa comigo.

O hidrogênio tem um próton e zero nêutrons.

A massa de um próton é igual a 1,67.10 - 24 g.

Então, a massa de um único átomo de hidrogênio é, também, igual a 1,67.10 - 24 g.

Se a gente multiplicar essa massa pelo número de Avogrado, a gente vai descobrir a massa de um mol de átomos de hidrogênio. Ou seja, a massa de 6,02.10 23 átomos de hidrogênio.

6,02.10 23   x   1,67.10 24 = 1,005   g

Portanto, o número de Avogrado é a constante que transforma a massa atômica de u.a. (unidades atômicas) para gramas, mantendo o “valor”. É tipo um fator de conversão.

O hidrogênio tem massa atômica 1 u.a. e massa molar 1 g.

A massa molar é a massa de um mol de átomos do elemento ou de um mol de moléculas de uma substância.

E a massa molar tem, aproximadamente, o mesmo valor da massa atômica (soma dos prótons e nêutrons), mas em gramas.

A unidade da massa molar é gramas por mol (g/mol).

E o número de mols de uma espécie presente em uma amostra é dado por:

n = m M M

Onde n é o número de mols, m é a massa da amostra e M M é a massa molar da espécie.

Molaridade

O mol é uma coisa tão importante na química que ganhou até uma unidade de concentração.

Ao se referir à quantidade de determinado soluto presente em uma solução, a gente pode falar em g/L, mas também em mol/L.

Pra captar a mensagem, vamos pensar em uma solução de H 2 S O 4 .

Um mol de H 2 S O 4 tem 2 mols de H , 1 mol de S e 4 mols de O .

Portanto, pra calcular a massa molar do H 2 S O 4 , fazemos assim:

M M H 2 S O 4 = 2   x   M M H + 1   x   M M S + ( 4   x   M M O )

M M H 2 S O 4 = 2   x   1,008 + 1   x   32,06 + 4   x   16,00 = 98,08   g / m o l

E uma solução de 1 mol de H 2 S O 4 por litro de solução tem 98,08 gramas de H 2 S O 4 por litro de solução.

A molaridade é, então, a concentração em mol/L. Muitas vezes, ao invés de escrever mol/L, as pessoas escrevem simplesmente M.

Para solução de H 2 S O 4 , então:

98,08   g L = 1   m o l L = 1   M

A Equação Química

A equação química é mais uma coisa importante para o estudo da estequiometria.

Ela é a forma como a gente expressa uma reação química.

Todos nós já trabalhamos com equações químicas no ensino médio.

A ideia aqui é só apresentar alguns conceitos básicos, pra relembrar o que você já sabe e, quem sabe, te apresentar alguma coisa nova.

Bem, na equação química nós escrevemos reagentes e produtos separados por uma seta.

r e a g e n t e s   →   p r o d u t o s

O que indica que os reagentes estão reagindo e se transformando nos produtos.

Um dupla seta indica que os produtos também são capazes de reagir e formar os reagentes. Essas reações são chamadas de reversíveis.

r e a g e n t e s   ⇄   p r o d u t o s

Atenção!!! Não use “   ↔ ” para reações reversíveis. Essa seta aí é usada exclusivamente para ressonância!

Uma equação química completa deve indicar o estado físico dos reagentes e produtos. Isso é feito a partir de subscritos entre parênteses. Para isso usamos: g para gasosos, s para sólidos, l para líquidos e a q para aqueles que estão em solução aquosa.

Além disso, o número na frente das substâncias químicas indica as proporções entre os número de mols dos compostos envolvidos. Esses números são chamados coeficientes. Caso não tenha nenhum número, entendemos que ali existe um “ 1 ”.

Exemplos:

Um mol de ácido carbônico líquido se converte em um mol de gás carbônico e um mol de água.

H 2 C O 3 ( l ) → C O 2 ( g ) + H 2 O ( l )

Quando uma solução de ácido sulfúrico entra em contato com ions de bário, observa-se a formação de um precipitado branco de sulfato de bário.

H 2 S O 4 ( a q ) +   B a ( a q ) 2 + → B a S O 4 ( s ) + 2 H ( a q ) +

Muitas vezes não se indica o estado físico da galera. Outras vezes, se indica de uma forma diferente: uma seta pra cima pode indicar a formação de um gás e uma seta pra baixo a formação de um precipitado.

H 2 C O 3 → C O 2 ↑ + H 2 O

H 2 S O 4 +   B a   2 + → B a S O 4 ↓ + 2 H   +

Algumas vezes uma substância química é colocada sobre a seta, para indicar que ela age como catalisador.

Um catalisador não “aparece” nos produtos, mas acelera a transformação dos reagentes em produtos.

A temperatura da reação também pode aparecer sobre a seta. Ou um “ ” pra indicar que a reação ocorre a quente, sem especificar a temperatura. A presença de um “ λ ” sobre a seta indica que a reação precisa de luz para ocorrer.

Eaí? Teve alguma novidade?

Se quiser dar uma praticada a gente vai ficar muito feliz em resolver uns exercícios de fixação com você!

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Exercício Resolvido #1

UFS – Lista de Físico-Química. Prof. Dr. Juvenal Filho. Questão 01.

Traduza cada descrição seguinte em equações químicas equilibradas:

a) Quando trióxido de enxofre gasoso reage com água, forma-se solução de ácido sulfúrico.

b) O sulfeto de boro,   B 2 S 3 ( s ) , reage violentamente com a água, formando solução de ácido bórico, H 3 B O 3 , e desprende sulfeto de hidrogênio gasoso.

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Passo 1

a) Passando isso aí pra forma de equação química:

S O 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 S O 4 ( a q )

E não esquece de dar uma conferida se ficou tudo balanceado.

Passo 2

b) Pra segunda reação:

B 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → H 3 B O 3 ( a q ) + H 2 S ( g )

E aí? Ficou balanceada?

Como eu tenho 2 B e 3 S no lado dos reagentes, eles precisam aparecer também no lado dos produtos.

B 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → 2 H 3 B O 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g )

E contabilizando 6 O e 12 H no lado dos produtos, precisamos de 6 H 2 O no lado dos reagentes.

B 2 S 3 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) → 2 H 3 B O 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g )

Prontinho.

Resposta

a) S O 3 g + H 2 O l → H 2 S O 4 a q

b) B 2 S 3 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) → 2 H 3 B O 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g )

Exercício Resolvido #2

UFS – Lista de Físico-Química. Prof. Dr. Juvenal Filho. Questão 04.

A fórmula molecular da cafeína é C 8 H 10 O 2 N 4 . Em uma amostra contendo 0,150 mol de moléculas de cafeína, quantos mols de átomos de C, H, O e N estão presentes?

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Passo 1

Pela fórmula molecular da cafeína – C 8 H 10 O 2 N 4 – a gente sabe que, em um mol de cafeína teremos 8 mols de átomos de carbono, 10 mols de átomos de hidrogênio, 2 mols de átomos de oxigênio e 4 mols de átomos de nitrogênio.

E vamos fazer várias regrinhas de três pra descobrir a quantidade de cada um desses átomos em 0,150 mol de cafeína.

Passo 2

Para o carbono:

x = 8   .   0,15 = 1,2   m o l s   d e   C

Para o hidrogênio:

y = 10 .   0,15 = 1,5   m o l s   d e   H

Para o oxigênio:

z = 2   .   0,15 = 0,3   m o l s   d e   O

Para o nitrogênio:

w = 4   .   0,15 = 0,6   m o l s   d e   N

Resposta

Estão presentes: 1,2 mols de C, 1,5 mols de hidrogênio, 0,3 mols de oxigênio e 0,6 mols de nitrogênio.

Exercício Resolvido #3

USP – Lista de Exercícios de Estequiometria. Questão 13.

Qual a massa de 1,35 mol de C 8 H 10 O 2 N 4 ?

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Passo 1

Pra fazer essa questão, a gente precisa conhecer a massa molar de cada um daqueles átomos ali.

Com a tabela periódica na mão, vemos que:

M M C = 12,01   g / m o l

M M H = 1,01   g / m o l

M M O = 16,00   g / m o l

M M N = 14,01   g / m o l

Onde MM é a massa molar.

Passo 2

Agora vamos calcular a massa molar da cafeína:

M M c a f e í n a = 8 x M M C + 10 x M M H + 2 x M M O + ( 4 x M M N )

M M c a f e í n a = 8 x 12,01 + 10 x 1,01 + 2 x 16,00 + 4 x 14,01

M M c a f e í n a = 194,22   g / m o l

Passo 3

E pra finalizar, calculamos a massa correspondente à 1,35 mol de cafeína. Podemos fazer por regra de três ou por fórmula.

Por regra de três fica assim:

x = 194,22   .   1,35 = 262,20   g

Por fórmula, sabe-se que o número de mols ( n ) é igual a massa de composto ( m ) dividido pela massa molar ( M M ) do mesmo.

n = m M M

Então:

m = n . M M = 1,35   .   194,22 = 262,20   g

Resposta

Massa de cafeína é igual a 262,20 g.

Exercício Resolvido #4

USP – Lista de Exercícios de Estequiometria. Questão 16.

Quantos mol de S estão contidos em 632 g de pirita de ferro, F e S 2 ?

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Passo 1

Existe mil e um caminhos diferentes pra chegar na resposta. A gente vai fazer de uma maneira.

Talvez você prefira fazer de outra forma, e não tem problema nenhum.

Primeiro, a gente precisa da massa molar do S , do F e e do F e S 2 .

Com a tabela periódica na mão, vemos que:

M M S = 32,06   g / m o l